bf3杂化轨道空间构型

禹脉亭3731BF3 NH4+ H3O+的中心原子杂化轨道类型是什么? -
殳淑妍18049633104 ______ BF3,中心原子是B,外面有三个F原子与它形成sp2杂化,因为B原子的最外层有三个未成对电子,F的最外层电子刚好差一个电子就达到稳定结构,所以三个轨道形式sp2杂化. sp2杂化:三角形,bf3 等性sp3杂化:正四面体,nh4(+) 不等...

禹脉亭3731BF3的空间构型为三角形而NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论说明 -
殳淑妍18049633104 ______ BF3中B为sp2杂化,故为三角形.NF3中N采用了不等性的sp3杂化,故为三角锥型.(有一对孤对电子未成键,否则为四面体型)

禹脉亭3731用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形分子,而NF3却是三角锥形分子 -
殳淑妍18049633104 ______[答案] B有三个价电子 所以BF3的杂化轨道数=(3+1*3)/2=3 SP2杂化 平面三角形 B没有孤对电子 所以构型就是平面三角形 同时还存在一个π46的离域π键 N有五个价电子 所以NF3的杂化轨道书=(5+1*3)/2=4 SP3杂化 四面体 N有一个孤对电子 所以构型...

禹脉亭3731用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别 -
殳淑妍18049633104 ______ 一、采取方式不同: BF3中心原子是B,采取的是sp2杂化,得到分子构型是正三角形. 而NF3是中心原子采取sp3不等性杂化,分子几何构型为三角锥形,有一对孤对电子. 二、含义不同: B有三个价电子,所以BF3的杂化轨道数=(3+1*3)/...

禹脉亭3731烷烃分子中碳的杂化类型为 - 上学吧普法考试
殳淑妍18049633104 ______ sp3杂化空间构型是四面体.杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是...

禹脉亭3731BF3分子是平面三角形几何构型,但NF3却是三角锥型几何构型,试用杂化轨道理论加以说明 -
殳淑妍18049633104 ______[答案] NF3是NH3吧? BF3中B是sp2杂化,是平面的,可以满足三个外层电子需要,与F分别形成三个共价键;而NH3中N外层电子数为5,只有SP3杂化才能满足需要,其中一个轨道中有一对电子,形成的实际上是四个键,所以是三角锥型的.

禹脉亭3731如何用杂化轨道理论说明①BF3,BF4ˉ的空间构型②NH3,NH4+ -
殳淑妍18049633104 ______[答案] ①BF3的空间构型:B,(3+3)/2=3 为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形;BF4ˉ的空间构型:B,(3+4+1)/2=4 为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体.②NH3:N(5+3)/2=4 为sp3杂化,故NH3的空间构型为三棱锥(有一...