c二分之一硫酸怎么计算

鄂刻巧3836当量为6的硫酸溶液如何配制
江蚀律18564479442 ______ 6N硫酸溶液中的单位N为物质的当量数.单位体积(升)含硫酸溶质的当量数(N)为该溶液溶质的当量浓度.1N硫酸等于二分之一摩硫酸,6N硫酸等于3摩硫酸,3乘硫酸的摩尔质量98.08等于882.72克硫酸溶质.用3摩每升硫酸溶液的密度乘1升的硫酸体积得出硫酸溶液的质量,硫酸溶质质量除以硫酸溶液质量再乘100就是硫酸溶液的质量分数.

鄂刻巧38361mol氢离子的离子个数,电子数,质子数分别是多少 -
江蚀律18564479442 ______ 1mol氢离子的离子个数6.02*10²³个,电子数0个,质子数6.02*10²³个. 1、一个氢离子不含电子,只含有一个质子. 2、每摩尔任何物质含有的数量为阿伏加德罗常量,阿伏加德罗常量N=6.02*10²³; 3、因此,含有的质子数量、离子数...

鄂刻巧3836硫酸的二级解离如何计算?假设硫酸的浓度为c(mol/L),设一级解离出的[H+]和[HSO4 - ]的浓度相等都为c,则它的二级解离如何计算?(K2=1.02*10^ - 2),最... -
江蚀律18564479442 ______[答案] HSO4- = H+ + SO42- K=[H+][SO42-]/[HSO4-] 设[SO42-]=x,则[H+]=c+x,[HSO4-]=c-x 即1.02*10^-2=x(c+x)/(c-x) 解方程就行了

鄂刻巧3836求硫酸的体积,已知硫酸的质量分数,密度.配置100ml 1mol/L的稀硫酸.求教怎么算已知V跟分数分数为36.5%密度为1.2 求教 -
江蚀律18564479442 ______[答案] 100ml 1mol/L的稀硫酸的物质量n=0.1x1=0.1mol 质量分数为36.5%密度为1.2的硫酸的物质的量浓度为c=1000aw/M a为密度c=1000x1.2x36.5%/98=4.47mol/L硫酸的体积v=n/c=0.1/4.47=0.0224L=22.4ml

鄂刻巧3836硝酸摩尔质量m(硝酸)=( ),2摩尔的硝酸质量m硝酸=( ) -
江蚀律18564479442 ______ 你会算化学式吗?..-.-你要溶液还是什么啊?. 一般试剂浓硝酸是16mol/L的,按照1+7配制,注意放热反应很剧烈 1体积的浓硝酸,7体积的水 摩尔浓度是用“M＂表示,摩尔质量是硝酸的分子量,2M浓度的硝酸是指用2个摩尔质量的硝酸配置1升...

鄂刻巧3836将溶液质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L,则c1与c2的数值关系是( )
江蚀律18564479442 ______ 选C. 蒸发后浓度变大,所以密度也变大,质量减半,所以体积V2小于蒸发前体积V1的二分之一,即V2<1/2V1,而物质的量不变,物质的量浓度=物质的量/体积,得出结论.

鄂刻巧3836高一化学一道题目
江蚀律18564479442 ______ 设生成氢气消耗的硫酸为Xmol,生成的气体体积为33.6/22.4=1.5mol,剩余的硫酸为0.1*1=0.1mol,则反应0.1*18.5-0.1=1.75mol. 反应式如下 : H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 1 1 X X 2H2SO4+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O 2 1 1.75-X (1.75-X)/2 则X+(1....

鄂刻巧38360.2当量的硫酸相当于多少摩尔浓度的硫酸 -
江蚀律18564479442 ______ 硫酸的当量浓度等于二分之一摩尔浓度 所以0.2当量等于0.1摩尔.

鄂刻巧3836某2L硫酸溶液中含有1mol,H2SO4.请计算1.溶液中硫酸的物质的量浓度2.将上述溶取出300mL,加水稀释到3L,稀释后的溶液中硫酸的物质的量浓度为?3.向... -
江蚀律18564479442 ______[答案] 1、c=n/v=1/2=0.5mol/L 2、c=n/v=0.5*0.3mol/3L=0.05mol/L 3、剩余溶液200ml,余H2SO4=0.5mol/L*0.2L=0.1mol Fe+H2SO4=FeSO4+H2 0.1mol 0.1mol 所得溶液的Fe2+的物质的量浓度是c=n/v=0.1mol/0.2L=0.5mol/L 4、按二价金属算 M +H2SO4=M ...

鄂刻巧3836物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的质量是多少克? -
江蚀律18564479442 ______[答案] 硫酸的物质的量n=c•V=2mol/L*0.25L=0.5mol,硫酸的质量为0.5mol*98g/mol=49g, 答:含硫酸的质量是49g.