ccl4立体构型

钱之弯4221怎么看是不是四面体还是平面结构ccl4怎么属于四面体结构 -
米饼山17115079478 ______[答案] 四氯化碳的和这个基本一样,只要吧蓝色的球换成更大的球就行了!为什么说是正四面体结构,这个有点难表述,最通俗的看法就是,假设分子模型上的五个球都是透明的,且能看得到所有的球心,那么,若把对应的氯原子的球心用线连...

钱之弯4221下列说法正确的是( ) -
米饼山17115079478 ______[选项] A. CH3Cl和CCl4分子的空间构型均为正四面体 B. 1,2-二氯乙烯有顺反异构体,CH3CCl=CHBr不存在顺反异构现象 C. CH3CH=CHC≡CCF3分子中6个C原子都在同一平面上 D. 苯的对位二元取代物只有一种说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替

钱之弯4221用杂化轨道理论说明CO2、PCl3、CCl4的几何构型 -
米饼山17115079478 ______ 丢了很多年了,仅供参考: CO2中的C是sp杂化,键角180度,当然是线性结构了 PCl3毫无疑问是sp2杂化,键角小于60度,成四面体结构 CCl4是最典型的sp3杂化.正四面体结构.

钱之弯4221分子构型有哪些
米饼山17115079478 ______ 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等).分子的空间构型,是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状.分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起,而是按照一定规律结合的整体,使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型).

钱之弯4221分子 几何构型有哪些,怎样判断? -
米饼山17115079478 ______[答案] 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等)1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电...

钱之弯4221请根据所学知识分析BeCl2(g)中的Be,BF3中的B,CCl4中的C的杂化轨道类型及分子的空间构型 -
米饼山17115079478 ______[答案] BeCl2(g)中的Be 杂化轨道类型是sp 分子的空间构型是直线形 BF3中的B,的杂化轨道类型 sp2 分子的空间构型是平面三角形 CCl4中的C的杂化轨道类型 sp3 分子的空间构型是 正四面体

钱之弯4221对于五原子分子AB4型分子,下列说法正确的是 -
米饼山17115079478 ______[选项] A. 分子中A原子价电子层无孤对电子,分子一定为正四面体 B. CCL4与SIF4有完全相同的立体结构 C. CH4与CCL4的分子键角不同 D. CH2F2为正四面体结构,CHF3立体结构为四面体

钱之弯4221CCl4、SiC、P4是空间构型均为正四面体的三种物质,其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是___,键角与其他两种物质不同的是___. -
米饼山17115079478 ______[答案] CCl4构成微粒是分子,CCl4中C原子含有4个σ键,所以其价层电子对个数是4,该分子属于正四面体结构,碳处在正四面体的中心,四个顶点为氯原子,所以键角为109.28′;SiC构成微粒是原子,每个碳原子连接4个硅原子,每个硅原子又连接其它3...

钱之弯4221什么是sp3杂化轨道? -
米饼山17115079478 ______ 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,

钱之弯4221CH4 ,CCL4,CHCL3,CH2CL2,CH3CL都是只有一种结构吗?分别是什么形状的? -
米饼山17115079478 ______ 都只有一种结构,而且都是四面体,其中CH4,CCl4是正四面体,其余几个不是