ch3cooh的lewis+结构式

蔡达群3489在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO - +H+对于该平衡,下列叙述正确的是( ) -
岑贫狄17168969908 ______ A.加入少量NaOH固体,发生反应H++OH-=H2O,溶液中c(H+)减小,平衡向正向移动,故A错误;B.加水稀释,促进醋酸电离,则平衡向正向移动,醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(CH3COO- )和c(H+)减小,故B错误;C.通入少量HCl,HCl完全电离生成氢离子,导致溶液中c(H+)增大,抑制醋酸电离,平衡逆向移动,故C错误;D.加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO- )增大,平衡向逆向移动,但溶液中自由移动离子浓度增大,所以溶液导电能力增强,故D正确;故选D.

蔡达群3489CH3COOH电离方程式 -
岑贫狄17168969908 ______ CH3COOH====(可逆)CH3COO-+H+

蔡达群3489CH3COO - 水解移动 -
岑贫狄17168969908 ______ 因为酸碱反应的实质是H3O+ + OH-=2H2O 加入氢氧化钠,溶液中首先发生的便是氢氧化钠的电离,[OH-]变大,溶液中[OH-]变大了,势必便要抑制醋酸根的水解,也就是平衡左移.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 原溶液中只含有醋酸根的话,醋酸根的水解常数*醋酸的电离常数=水的电离常数 醋酸根的水解常数大于醋酸的电离常数 因此在醋酸根溶液中[H3O]+小于水中[H3O+] 因此不会发生氢氧化钠与CH3COOH反应而使水解平衡右移这种情况

蔡达群3489CH3COOH溶液加水稀释,溶液中H+、OH - 浓度怎么变化 -
岑贫狄17168969908 ______ 可不一定哦,那要看你稀释的程度,请注意醋酸是弱酸,它从冰醋酸(不含水的纯醋酸)开始加水稀释,H+离子的浓度首先会增加(弱酸电离),pH值先会减小,也就是酸性增强了,当达到拐点(pH最小的位置)后,接下来再不断加水稀释的话氢离子的浓度会下降,pH开始增大了

蔡达群3489在0.1 mol?L - 1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO - +H+,(1)请根据该平衡完成下列表格( -
岑贫狄17168969908 ______ (1)醋酸中存在电离平衡,加水稀释醋酸,促进醋酸电离,平衡向正反应方向移动,则醋酸的电离程度增大,但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小;向溶液中加入少量盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,则醋酸的电离程度减小...

蔡达群3489CH3COOH溶液加水为什么电解度增大?
岑贫狄17168969908 ______ 加水稀释是溶液总体积增大的过程,加水瞬间,CH3COOH、CH3COO-、H+均以同等倍数减小,只是c(CH3COO-)、c(H+)减小更甚,有利于平衡向电离方向移动.

蔡达群3489CH3COOH溶液的导电能力很弱,所以CH3COOH是弱电解质哪里错了 -
岑贫狄17168969908 ______ 如果CH3COOH是强电解质,但是他的溶液很稀,那么它导电性也很弱.所以无法用导电性强弱,判断电解质类型.应该说,CH3COOH电离不完全,所以CH3COOH是弱电解质

蔡达群3489CH3COOH的离子方程式为什不能分开? -
岑贫狄17168969908 ______ CH3COOH是弱电解质只能部分电离,溶液中只有少量的H+和CH3COO-大部分以分子形式存在,而CH3COONA是盐是强电解质,能完全电离

蔡达群3489女生发ch3cooh是什么意思? -
岑贫狄17168969908 ______ ch3cooh是乙酸,一般醋里面比较多,吃醋了吧...

蔡达群34891楼. HF和CH3COOH混合为毛CH3COOH电 离的H可忽略
岑贫狄17168969908 ______ CH3COOH=(可逆)CH3COO- + H+ 首先CH3COOH是弱酸,电离的能力很弱,其次,本身是一个电离可逆,在加入HF(HF=H+ + F-)后,有大量的H+,触使平衡向左移,所以基本上是没有CH3COOH电离的H+.