cl2o和clo2键角大小

贡民娟4296ClO2的分子结构类型?键型?如何形成的 -
都卞珍19289996112 ______ ClO2的分子结构类型是“V字形”.其中的Cl原子还有孤对电子,所以不是直线型. 分子中Cl与两个O形成极性共价键. 每个ClO2分子是由一个Cl原子与两个O原子通过极性共价键结合而成.

贡民娟4296OF2与OCl2那个分子的键角更大一些,为什么? -
都卞珍19289996112 ______[答案] 楼上错虽然都是共价键,但是有电子对的偏向问题在OF2中,电子对偏向F,使得中心原子的电子云密度较小,键角反而小.而OCl2中的电子对偏向O,使得中心电子的电子云密度大,排斥增大,键角也就大了**/-:-------ClO**\-:-------...

贡民娟4296到底电子在f、g级的原子轨道是什么形状? -
都卞珍19289996112 ______ 亚层符号 s, p、 d、 f、 g…… 轨道形状 园球 双球 花瓣 八瓣

贡民娟4296( D ) 2.下列分子中,键角最小的是A.ClO2 B.Cl2O C.XeF2 D.OF2 ( B ) 3.下列物质中,属于顺磁性的是A.NO2+ B.NO C.NO2 - D.NO3 - ( A ) 4.下列分子中,哪种... -
都卞珍19289996112 ______[答案] 根据价层电子对互斥理论,二氟化氙得5,是三角双锥180度,二氧化氯得3.5,形成平面三角形,多的那个电子形成离域键120度,剩下两个都得4,但氟的电负性大,价电子偏向氟,相比于氯排斥力下降,受到孤电子对作用而夹角更小. 根据分子轨...

贡民娟4296在下列各组中,哪一种化合物的键角大?说明其原因. (a)CH4和NH3(b)OF2和Cl2O(c)NH3和NF3(d)PH3和NH3. -
都卞珍19289996112 ______[答案] (a)CH4的空间构型为正四面体,中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的空间构型为三角锥,中心原子含有1个孤电子对,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,键角减小,其键角为107°, 答:CH4的键角大;甲烷中没有孤电子对,孤对电...

贡民娟4296ClO2中大π键表示时3和5各是什么意思?写在哪里? -
都卞珍19289996112 ______[答案] π3 5 ,3在下边,5在上边, 表示3个原子(一个Cl、2个O)共用5个电子形成大π键

贡民娟4296ClO 2中含有非极性共价键吗? -
都卞珍19289996112 ______ ClO2中不含有非极性共价键. 理由:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯原子中的一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大π键(离域π键).也就是在分子中存在不同元素形成的共价键,所以是极性键而不是非极性共价键.

贡民娟4296下列各分子中,键角从大到小顺序排列正确的是 - 上学吧找答案 - 上学...
都卞珍19289996112 ______ 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.氨气键角107.3度.氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用NCl3分子具有三角锥结构,N-Cl键长为1.76 Â,Cl-N-Cl键角为107°.氮(3.04)和氯(3.16)的电负性相差不大.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,该物质是三角锥形结构,其键角小于120° 氨气和三氯化氮谁的键角大 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.理由是:氨分子中N-H键的健长较短,共用电子对之间的距离较近,所以它们之间的斥力较大,键角就比三氯化氮的大.