clo3-的大π键

尉便严2240二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的 -
赵物伟14750554587 ______ 二氧化碳中的共轭大π键为什么是两套三轨道四电子的 c的价电子排布是2s,2p(其中p轨道分px,py,pz三个方向,x,y上有电子,z上是空轨道),成键时,2s轨道的一个电子跃迁到2py上,这样2s,2px,2py,2pz上各有一个电子,然后2s与2px杂化形成两个在同一直线上的sp轨道,这两个电子分

尉便严2240二氧化氯结构是怎么配的?不是说单质价态都为0吗,那为什么二氧化氯的不是啊.它是怎么配的? -
赵物伟14750554587 ______ 二氧化氯中没有单质,氧的化合价是-2,氯的化合价为+4. Cl 原子以sp2杂化轨道与2个O原子形成σ键,分子为V形分子.其中另一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与2个O的4个电子形成3原子5电子的大π键(离域π键)].

尉便严2240四氯化碳分子中为什么没有大π键 -
赵物伟14750554587 ______ 必须是平面分子,才可能有大π键 CCl4是一个正四面体分子,不共面,哪里有大π键啊 并且CCl4中联π键都没有

尉便严2240化学中大派键怎么表示 -
赵物伟14750554587 ______ p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键. 形成条件 ①这些原子都在同一平面上; ②这些原子有相互平行的p轨道; ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍. 是3个或3个以上原子形成...

尉便严2240CLO - ,CLO2 - ,CLO3 - ,CLO4 - 中的CL都是SP3杂化轨道方式与O原子成键,则CLO - ..(依次)的立体构型是. -
赵物伟14750554587 ______[答案] CLO- ,CLO2-,CLO3-,CLO4-立体构型依次是:直线型、角型、三角锥型、正四面体

尉便严2240端位O原子参与大π键的电子如何判断?是2个还是1个啊??? -
赵物伟14750554587 ______ 先写出相应的结构式,只画单键,再在每个原子旁标注剩余的成键电子数(需判断杂化类型),比如NO2,N和O周围有4个形成π键的电子,O原子参与大π键的电子各为1,共有3个原子,故NO2为π3,4 同理ClO2中为π3,5,O原子参与大π键的电子各...

尉便严2240【化学】O3的大π键为什么会导致两个O为 - 1/3价,一个O为+2/3价如题,怎么算出来的? -
赵物伟14750554587 ______[答案] O3的大π键使分子构型为v形,两边的氧等价,再根据单质化合价为零可算出

尉便严2240CO2中的大π键是C的p轨道和s轨道形成的两个大π键吗 -
赵物伟14750554587 ______ 不是,你说的那个是sp杂化轨道的形成,大π键是由O原子上两个p电子云,碳原子上一个p电子云和另一个氧原子上一个p电子云肩并肩重叠形成的三中心四电子大π键,CO2分子中有两个三中心四电子大π键.

尉便严2240计算大派键m包括氯吗 有机物中的氯可以看成氢吗,无机物中怎么看呢? -
赵物伟14750554587 ______ 计算大派键是否包括氯原子,要看氯原子是否参与了共轭,如果是共轭体系中的一部分,那就算,如果没参与共轭,就不算.

尉便严2240ClO2的大π键是怎样的 -
赵物伟14750554587 ______ 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释.所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直.Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就可以解释它有一定的稳定性了.大派键只要符合,电子数不超过原子数的2倍,就可以形成.