cn水解成酸的条件

郁弦舍803酯的水解反应酸性环境和碱性环境下,用简单说法说说为什么一个可逆,一个不可逆,本人知识范畴乃高一阶段, -
管可师13487335644 ______[答案] 酯是由酸和醇脱水缩合成的,酯水解就要生成酸和醇,在酸性条件下酯水解形成的酸和醇,又可由酸催化形成酯,因此反应可逆;而在碱性条件下,酯水解生成酸和醇,其中的酸和碱中和生成盐,无法再和醇生成酯.

郁弦舍803已知有机物分子中羰基可跟H—CN发生加成反应,如: +HCN→ 生成物中的一CN基在酸性条件下可水解生成羧 -
管可师13487335644 ______ ⑴ C 6 H 10 O ⑵ 、 ⑶ 、 ⑷ 、 (1)根据环己酮的结构简式并依据碳原子的四价理论可判断环己酮的分子式为C 6 H 10 O. (2)考查同分异构体的书写.根据所给环烯醇的结构简式可判断,另外两种结构简式可以通过改变碳碳双键的位...

郁弦舍803关于HCN的水解问题——不是说凡是带有—CN的物质,最终这个基团会水解成—COOH么,为什么会有HCN的水溶液呢?为什么HCN不会水解成为HCOOH... -
管可师13487335644 ______[答案] “凡是带有—CN的物质,最终这个基团会水解成—COOH”说的是盐,因为只有盐才能水解.酸是不会水解的,只会电离~~先弄清水解的概念,还有上面那位是哥哥,不是姐姐,她说的也没错~~

郁弦舍803有关水解的题目2 -
管可师13487335644 ______ 只有3,5,7使水解程度增大. NaCN:氰化钠,是强碱弱酸盐,水解显碱性. CN- + H2O HCN + OH- 1.NaOH :增大OH-浓度,平衡向逆反应方向移动,水解程度减小. 2.NaCN:增大CN-浓度,平衡向正反应方向移动, 但CN-水解程度减小. 3.NH4Cl:水解显酸性,中和了OH-,促进水解,平衡向正反应方向移动,水解程度增大. 4.Na2CO3 :水解显碱性,抑制了CN-的水解,水解程度减小. 5.H2O:促使平衡向右移动,水解程度增大. 6.HCN :增大生成物浓度,平衡身逆反应方向移动.水解程度减小. 7.HCl:中和了OH-,平衡向正反应方向移动,水解程度增大.

郁弦舍803盐类水解谁能给我说明白?
管可师13487335644 ______ 简单来说就是盐和水的反应. 1、强不水解弱水解.如NaCl是强酸强碱盐(Na对应的碱是强碱NaOH,Cl对应的酸是强酸HCl),就不能水解;Na2CO3是强碱弱酸盐(Na对应的碱是强碱NaOH,C对应的酸是弱酸H2CO3),碳酸根离子就会与水反应生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再和水反应生成碳酸,这样的反应就是水解反应. 先理解着仪层面的知识吧

郁弦舍803常温下ph=2的某酸HnC与PH=12的某碱D(OH)m等体积混合后,溶液的PH=5,生成的正盐中什么一定水解 -
管可师13487335644 ______ 酸性水解指的是金属阳离子水解,结合掉氢氧根,留下氢离子显酸性.本题中酸只能是弱酸,PH相等则酸一定过量,故显酸性,不是水解显示的酸性.

郁弦舍803钛酸钙水解反应发生的条件与水解反应的特征 -
管可师13487335644 ______ 条件:碱性条件下.现象:生成白色沉淀二氧化钛.

郁弦舍803CH3 - CH(CN) - CH3酸性条件下与水反应 -
管可师13487335644 ______ 有机物中的氰根在酸性水解条件下会转化成羧基,这个是竞赛要求的,是制取多一个碳的羧酸的方法之一(还有一个是用格式试剂).-CN不能换成卤素原子,制取多一个碳的羧酸一般是先用制得卤代烃,再使其与NcCN反应得到氰根

郁弦舍803NaCN和次氯酸钠相比,NaCN的PH大那么他们的酸溶液谁的电离程度大 -
管可师13487335644 ______ 前提应该是等浓度的NaCN和次氯酸钠吧!因为CN- 和ClO-都能水解 但是因为NaCN的PH大,所以CN-水解的程度大些.根据越弱越水解的原理,所以HCN得酸性弱些,似乎这些没问 呵呵

郁弦舍803化学 水解浓的氯化铁可以看见水解成的沉淀 为什么沉淀不和生成的酸反映呢 -
管可师13487335644 ______[答案] 这涉及到盐类水解平衡的移动 盐类水解程度的大小主要由本身性质决定,同时受外界条件影响:①温度盐类的水解反应可看做是中和反应的逆反应,因此是吸热的,升温可促进水解.②浓度 加水稀释可促进水解.③溶液的pH值 盐类水解后,溶液多数...