co为什么是c提供孤电子对

顾盼路3415CO为什么是极性分子啊 -
乜制丁13032928497 ______ C的电负性弱于O的电负性,即在CO分子中,C显示为正价,而O为负价.因此,当CO与CeO2表面相互作用时,缺电子的C与CeO2表面的O成键强度要高于CO中富电子的O与CeO2表面的O之间的成键

顾盼路3415一氧化碳中的碳为什么没达到八电子结构 -
乜制丁13032928497 ______ 一氧化碳中的碳 达到 八电子结构 因为一氧化碳 结构式:C≡O ( O 提供4个电子,C 提供 2个) 碳与氧之间 连 三根键,其中两根为共价键一根为配位键 这里的配位键就是 氧 单独拿出两个电子让氧和碳共用

顾盼路3415为什么CO不易溶于水详细解释 -
乜制丁13032928497 ______ 【答】:因为CO极性非常小,H2O的极性很大,根据相似相溶原理,CO在H2O中的溶解很小. 【1】: CO分子中,C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键,另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电...

顾盼路3415CN - 中为什么是碳原子给 提供孤电子对 -
乜制丁13032928497 ______ 不要听楼上的 CN-离子中是N单方面提供给C孤对电子形成反馈派键,情况类似与CO 至于配位,此时C电负性小更容易给出电子,所以一般是C与金属原子配位

顾盼路3415一氧化碳CO的化学键是什么情况?我怎么画不出来? -
乜制丁13032928497 ______[答案] CO分子中有三个化学键,又叫三重键 碳氧双键 氧提供孤对电子形成配位键(反馈π键) 总体来说是三键 类似氮气 C ↑|| O

顾盼路3415一氧化碳的孤对电子数
乜制丁13032928497 ______ 一氧化碳的孤对电子数是1.CO分子中两条共价键,其中有一个π键是配建,其电子来源于氧原子.CO分子是由一个C原子和一个O原子结合成的异核双原子分子,分子形状为直线形.根据电子配对法(价键理论),C原子(1s22s22px2py)和O原子(1s22s22px22py2pz)各含两个未成对的电子,由此可以构成两个共价键:一个是2px沿x轴偶合构成的σ键,另一个是2py电子沿x轴肩并肩构成π键.

顾盼路3415N2和CO配合物 -
乜制丁13032928497 ______ 和分子极性有关.CO中,有一条O-C配位键,C带负电,作为配位原子.虽然键结构相似,但CO的极性比N2大多了.哇塞,我没查到CO的偶极矩,你查到了?呵呵 虽然小,但这是一个双原子分子,正负电荷中心的距离比较小;应该看看C上带的形式电荷是多少.C≡O键长为112.8pm,假设是正负电荷的距离,那么净电荷为0.112/112.8=0.001.以库仑为单位就是10的-14次方c.………………哦,这种算法还是不行的.我个人认为,C只有6个质子,却带有负电荷,它对边上的未成键电子的吸引能力已经很弱了.这是主要原因.比7质子,无电荷的N给电子能力强.另外反馈pai键的形成也有利于CO的配位.当然N2也可以形成反馈pai键.

顾盼路34151.一氧化碳的的结构2.为什么会一氧化碳中毒?
乜制丁13032928497 ______ 1 CO分子中有三个化学键,又叫三重键 碳氧双键 氧提供孤对电子形成配位键(反馈π键) 总体来说是三键 类似氮气 C ↑|| O 这样来算,C原子周围本来的四个电子加上碳氧双键的2个共用电子再加上氧提供孤对电子形成配位键(反馈π键)的2个...

顾盼路3415过度金属配合物Ni(CO)n中,中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n等于?
乜制丁13032928497 ______ Ni:3d8 4s2 10e CO:2e 10e + 2e*n = 18 n = 4 CO中只有C提供孤对电子,而C只有一对孤电子对.

顾盼路3415CO 中是否有原子出现杂化?
乜制丁13032928497 ______ .........这里太夸张了..... CO明显是不等性的Sp杂化......竟然有人说是Sp2... 事实上.. C杂化2个sp轨道...一个轨道里有一个电子和O成西格马键...而另一个sp轨道填充了1对孤对电子...于是就出先了2个垂直的轨道..一个空的..一个有电子的..其中一个电...