cs2孤电子对数

甫翁依827中心原子价层电子对数和电子对数目和孤电子对数分别是什么 -
邱陆良18449312583 ______ 首先说一下,通俗的可以认为就是价电子——能与其他元素形成价键的电子. 那么价层电子对数就可以理解为成键电子数. 电子对数就是就是一个分子或原子中成键原子的对数. 孤电子对就是不与其他原子结合或共享的成对价电子. 在分子轨道里边如果非要说哪个电子对数是0,那只能说是非键电子对数.价电子对数是4.

甫翁依827为什么CS2是非极性分子?因为对称结构吗?那水呢?二氧化碳呢?硫化氢呢? -
邱陆良18449312583 ______ 极性和非极性都是对于共价化合物来说的,原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子就是非极性分子. 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,O3,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,...

甫翁依827原子杂化轨道基本要点是什么? -
邱陆良18449312583 ______ 杂化轨道理论 在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道. 1基本介绍 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(...

甫翁依827下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是( ) -
邱陆良18449312583 ______[选项] A. BeF2 B. CCl4 C. BF3 D. CS2

甫翁依827下列描述中正确的是( )A.CS2分子的立体结构为V形B.SiF4和SO32 - 的中心原子均为sp2杂化C.SF6中有6 -
邱陆良18449312583 ______ A.二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,所以其空间构型是直线型,故A错误; B.SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以硅原子采用sp3杂化,SO32-中价层电子对个数=3+ 1 2 (6+2?3*2)=4,所以硫原子为sp3杂化,故B错误; C.SF6中价层电子对个数=6+ 1 2 (6?6*1)=6,且不含孤电子对,所以有6对完全相同的成键电子对,故C正确; D.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2 (7+1?3*2)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故D错误; 故选:C.

甫翁依827下列描述中正确的是( ) -
邱陆良18449312583 ______[选项] A. CS2为V形分子 B. NCl3的空间构型为平面三角形 C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

甫翁依827二氧化硫的价电子对数目怎么算? -
邱陆良18449312583 ______ 你好, 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!

甫翁依827高一化学,求指教 什么是 极性分子、非极性分子? 为什么CS2为非极性分子? -
邱陆良18449312583 ______ 1、双原子分子 组成元素相同如Cl2、O2等为非极性;组成元素不同为极性如HCl等,形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同.造成电子对偏向其中一个原子核.就会使偏向的那个原子带正电.而另外的那个原子就带负电. 2、多原子分子...

甫翁依827为什么CS2熔点比CO2高,但比SO2低得多? -
邱陆良18449312583 ______ CS2熔点比CO2高是因为前者的分子量更大,而这两个物质都是非极性分子,SO2是极性分子,含孤对电子,可以许多分子缔合在一起,所以熔点更高.

甫翁依827根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是 ( )(填写序号) -
邱陆良18449312583 ______[选项] A. BeCl2 B. H2O C. HCHO D. CS2