cu和hno3双线桥
翟侵翰3554已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目: - -----.上述 -
蒲雁轮17357929228 ______ 该氧化还原反应中的,化合价升高的是铜元素,化合价降低的是硝酸中的氮元素,转移电子数为6mol,双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示: ,化合价升高的是铜元素,被氧化,化合价降低的元素是氮元素,所在的反应物硝酸是氧化剂,金属铜是还原剂, 故答案为: ;Cu;氧化剂HNO3.
翟侵翰3554写出铜与稀硝酸反应的化学方程式,用双线桥表示出电子的转移方向和数目: mol. -
蒲雁轮17357929228 ______ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 转移电子:6e- 2HNO3被还原 2*22.4 6 2 5.6 x y x=0.75mol z=0.25mol 若有5.6L(标准状况)NO生成,则转移的电子的物质的量是 0.75 mol,被还原的硝酸为 0.25mol
翟侵翰35543Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H20.怎么标双线桥?谢谢 -
蒲雁轮17357929228 ______ 第一个箭头由Cu向Cu(NO3)2的Cu, 上面标:失6e-. 第二个箭头由HNO3的N向NO的N, 下面标:得6e-. 化合价升高的只有Cu,由0价升至+2价, 有3个Cu,所以升高的化合价总数为+6, 则失6e-,得失电子必相等, 化合价降低的只有N, 所以N得6e-. 也可以先求N,差不多.
翟侵翰3554写出铜与稀硝酸反应的化学方程式,用双线桥表示出电子的转移方向和数目:mol.若有5.6L(标准状况)NO生成,则转移的电子的物质的量是 mol,被还原的... -
蒲雁轮17357929228 ______[答案] 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 转移电子:6e- 2HNO3被还原 ...
翟侵翰3554双线桥住得失电子怎么写??如浓硫酸与铜?please.. -
蒲雁轮17357929228 ______ 先明确反应物和生成物. Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O 再看变价元素.Cu由0价变为+2价,S由+6价变为+4价. 所以每反应1molCu,Cu失去2mol电子,S得到2mol电子.氧化剂与还原剂物质的量比1:1. 最后根据质量守恒配平,得: Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
翟侵翰3554Cu 4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O双线桥表示电子怎么算出来的 -
蒲雁轮17357929228 ______[答案] 一个Cu失去2e- 4个HNO3有两个变为NO2 +5变+4 得到2个电子 变Cu(NO3)2的化合价没变
翟侵翰3554用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目,并指出氧化剂和还原剂(1)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO -
蒲雁轮17357929228 ______ (1)该反应中Cu元素为+2价、Cu为还原剂,部分N元素化合价由+5价变为+2价,则HNO3为氧化剂,其得失电子最小公倍数是6, 用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为 , 故答案为: ;HNO3;Cu; (2)Fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子,则FeCl3为氧化剂;碘元素化合价从-1价变化为0价,则HI为还原剂,用双线桥标注电子转移为 , 故答案为: ;FeCl3;HI.
翟侵翰3554已知反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,请回答下列问题:(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和 -
蒲雁轮17357929228 ______ (1)该氧化还原反应中的,化合价升高的是铜元素,化合价降低的是硝酸中的氮元素,转移电子数为6mol,双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示: ,故答案为: ; (2)化合价升高的是铜元素,被氧化,化合价降低的元素是氮元素,...
翟侵翰3554浓/稀HNO3和Cu的电子转移(双线桥)? -
蒲雁轮17357929228 ______ 铜失六个电子,N得六个电子
翟侵翰3554稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂,并用双线桥法表示出电子转移的方向... -
蒲雁轮17357929228 ______[答案] (1)在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合价由0升高到+2价,Cu为还原剂,N元素的化合价由+5降低为+2价,硝酸为氧化剂,转移的电子为6e-,则双线桥法标出电子得失的方向和数目为, 答:氧化剂为硝酸,还原剂为Cu...