cucl2电解池ph变化

咸平晴4702电解CuCl2(aq)为什么pH会增大
石尝阁18876819181 ______ 你的结论错了吧? pH的变化首先要看你用什么电极了,假如使用的是碳棒等惰性电极,则情况如下:因为得电子能力Cu2+>H+,失电子能力Cl->OH-,所以电解过程中消耗的是Cu2+和Cl-,氯化铜浓度减小,所以理论上pH值应该是不变. 若是用活性电极,则另当别论了.

咸平晴4702电解氯化铜溶液后溶液pH值应如何变化?我快糊涂了... -
石尝阁18876819181 ______ 第二种说法是对的 实际上还是Cl2对溶液PH的影响大于Cu2+水解消弱所带来的影响...

咸平晴4702电解GuCl2溶液过程中,PH值如何变化?急啊,谢谢了,急急急!! -
石尝阁18876819181 ______ PH增大.因为电极反应为铜离子得电子生成铜,氯离子失电子生成氯气,CuCL2的浓度减小.而CuCL2的溶液显酸性,浓度减小,酸性降低,PH增大.

咸平晴4702电解氯化铜溶液PH如何变化? -
石尝阁18876819181 ______ CuCl2=Cu+Cl2 CuCl2水解弱酸性 高中来说PH是不变 实验派:电解产生的Cl2溶解,与水反应生成盐酸和HClO,所以溶液的PH减小 理论派:电解产生的Cl2放出,CuCl2溶液的浓度减小,溶液的PH增大.

咸平晴4702电解CuCl2溶液时酸碱性的变化
石尝阁18876819181 ______ 数据无误吗? 200mL 0.1mol/L的CuCl2溶液中n(Cu2+)=0.1*0.2=0.02mol,n(Cl-)=0.1*0.2*2=0.04moL 阳极:2Cl- -2e- =Cl2 2 2 x 0.02mol x=0.02mol 阴极:Cu2+ +2e-=Cu 1 2 y 0.02mol y=0.01mol CuCl2没有电解完啊

咸平晴4702电解溶液 ph怎么判断 -
石尝阁18876819181 ______[答案] 电解溶液PH值变化情况 1、酸 H2SO4 相当于电解水,H2SO4浓度增大,PH减小 2、碱 NaOH 相当于电解水,NaOH浓度增大,PH增大 3、盐 Na2SO4 相当于电解水,PH不变 =7 CuCL2 电解出Cu和CL2,溶液中水不参与,PH不变 NaCL 电解时,...

咸平晴4702关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高.观点二是:“实... -
石尝阁18876819181 ______[答案] (1)CuCl2是强酸弱碱盐,Cu 2+水解导致溶液呈酸性,水解方程式为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+,故答案为:Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+;(2)电解过程中,Cu 2+放电能力大于H+、Cl-放电能力大于OH-,所以实质上是电解CuC...

咸平晴4702电解氯化铜电极ph变化 -
石尝阁18876819181 ______ 理论上是PH增大 因为在阳极发生2Cl- - 2e == Cl2(PH不变) 在阴极的反应Cu2+ + 2e ==Cu(PH增加) 说明将溶质CuCl2全部电解,使溶质浓度减小 又因为CuCl2水解显酸性,所以是酸性减弱,PH增大 实际上是PH减小 阳极的Cl2与水反应生成强酸HCl 使阳极酸性增加 饮酒虽酸性减小,但毕竟是盐水解产生的酸性,变化很微弱 总体酸性还是增加,PH减小

咸平晴4702几种物体电解后溶液的PH值 -
石尝阁18876819181 ______ HCL 增加,电解了氯化氢,变为水了 H2SO4减小,电解了水,硫酸浓度增大,PH减小 NAOH 增加,电解了水,NaOH浓度增大,PH增大 NACL增加,生成了NaOH NA2SO4 不变 KNO3 不变 CUSO4减小 CUCL2不好确定,如果生成氯气全部挥发,则增加,如果大部分溶解,则减小

咸平晴4702电解ph怎么判断 比如naoh -
石尝阁18876819181 ______ 电解溶液PH值变化情况 1、酸 H2SO4 相当于电解水,H2SO4浓度增大,PH减小 2、碱 NaOH 相当于电解水,NaOH浓度增大,PH增大 3、盐 Na2SO4 相当于电解水,PH不变 =7 CuCL2 电解出Cu和CL2,溶液中水不参与,PH不变 NaCL 电解时,水中的H+参与反应,消耗H+,剩余OH- PH增大 CuSO4 电解时,水中OH-参与反应,消耗OH-,剩余H+ PH减小