d2o所含电子数

屈吕泥4694D2O(重水)物质的量为1mol,电子数就为10Na,为啥? -
皇呼洁19572981030 ______ D2O中,D中有1个电子,O中有8电子,所以D2O中有10个电子. D2O(重水)物质的量为1mol,电子数就为10Na

屈吕泥4694(1)9克重水所含电子数为多少?(2)等质量的水H2O和重水(D2O)所含质子数之比为多少? -
皇呼洁19572981030 ______[答案] (1)这种题,先弄清楚1个重水分子含有2+8=10个电子,1mol含有6.02*10 23 *10个,9克重水物质的量为9÷20,所以9克重水所含电子数为9/20再乘以6.02*10 24 或者是4.5NA. (2)先换成物质的量,分别是1/18和1/20,含有的质子数1个水分子和1个重...

屈吕泥46949gD2O中含有的电子数为 - --- -
皇呼洁19572981030 ______ 首先要明白.D和H的质子数相同,则电子数也相同,他们不同的只是中子数而以 那么 D2O的质量数为20G/mol 那么 N=9/(20)mol 一个D所含一个电子,一个O含8个电子 一molD2O含10mol电子 然后n*10=9/10mol

屈吕泥469420克重水中含有的电子数为 .麻烦简要解释一下,谢谢 -
皇呼洁19572981030 ______[答案] 重水的分子式为D2O,D是重氢,相对原子质量是2g/mol,所以重水的相对分子质量是20g/mol, 所以20g重水就是1mol. 重氢的核外电子数是1,氧是8,所以一个重水分子有10个电子,所以20g重水的电子数为10mol, 就是10NA个.

屈吕泥46949gD2O所含电子数为多少.有过程.谢谢 -
皇呼洁19572981030 ______ D是氘原子,质子数=1,中子数=1,质量数=2 D2O的摩尔质量 = 2*2+16 = 20 g/mol 9 g D2O的物质的量 = 9/20 = 0.45 mol 1个D2O的电子数 = 质子数 = 1*2+8 = 10 所以9 g D2O所含电子为0.45*10=4.5 mol.电子数 = 4.5NA个

屈吕泥46949gd20中所含的电子数为?中子数为? -
皇呼洁19572981030 ______ 分子式D2O,分子量20.0275,比普通水(H2O)的分子量18.0153高出约11%,因此叫做重水.在天然水中,重水的含量约占0.015%.D是氢的一种同位素,电子数为1,名称叫氘,最外层电子数为1,质子数为1,中子数为1,相对原子质量是2 D2O的摩尔质量为20g/mol9克D2O的物质的量为9/20=0.45mol1个D2O分子中电子数为2+8=10个1个D2O分子中中子数为2+8=10个 所以0.45molD2O中电子数和中子数都为0.45*10*6.02*10^23=2.709*10^24个.

屈吕泥4694设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.20g重水(D2O)所含的电子数为10NAB.15g甲基( - CH -
皇呼洁19572981030 ______ A.重水的摩尔质量为20g/mol,20个重水的物质的量为1mol,含有10mol电子,所含的电子数为10NA,故A正确;B.15g甲基的物质的量为1mol,含有9mol电子,所含的电子数为9NA,故B错误;C.2.3g钠的物质的量为0.1mol,完全反应失去0.1mol电子,失去的电子数为0.1NA,故C正确;D.氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L,1L溶液中中含有的氢氧根离子的氢氧根离子的物质的量为0.1mol,含有的OH-数目为0.1NA,故D错误;故选AC.

屈吕泥46949gD2O中含有的电子数为5NA -
皇呼洁19572981030 ______ 不对.D2O的分子量是20,但电子数仍为10.所以其物质的量为9/20=0.45mol,含有的电子数为0.45*10=4.5Na

屈吕泥4694在11gD2O中,所含中子的物质的量以及电子的个数如何计算 -
皇呼洁19572981030 ______ 1个D2O分子,电子数 = 质子数 = 1 * 2 + 8 =10 中子数 = 相对分子质量 - 质子数 = (2*2+16) - 10 = 10 (也可以直接计算,D有1个中子,O有8个中子,1*2+8=10) ` 11 g D2O的物质的量 = 11/20 mol 中子的物质的量 = 11/20 *10 = 5.5 mol 电子数 = 11/20 *10 NA = 5.5 NA 个