d2sp3杂化电子排布图

皮畅苏1826高中化学配合物知识
祖饼汪19220649997 ______ (1) 结构简式 :【Cr (NH3)6】Cl3 系统名称 : 三氯化六氨合铬(Ⅲ) (2) 中心离子: Cr 配位院子 :N 杂化方式: Cr为24号元素 其外层电子排布为3d(4)4S(2) 【括号内的为上标 表示电子数】 三价铬离子Cr3+ 的外层电子为 3d(3)=,3d上有两个空轨道 .无需激发过程电子重排即可形成d2sp3杂化轨道,其立体构型为正八面体结构 六配位的配合物一般都为八面体结构 杂化方式有两种 d2sp3 和sp3d2 . 确定杂化方式时还须知道其单电子数 即磁矩大小

皮畅苏1826求几个配合物的杂化轨道判断方法 -
祖饼汪19220649997 ______ 你给的几个配合物的杂化方式存在问题.1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的.[HgI3]3-:...

皮畅苏1826何为电子杂化轨道?
祖饼汪19220649997 ______ 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年举例 杂化轨道理论由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. [编辑本段]要点 1.在...

皮畅苏1826同电子层内的杂化 和 内层电子与最外层电子的杂化
祖饼汪19220649997 ______ 这里要考虑的因素较多, 一是要看中心原子的核外电子构型,大多数过度元素原子,其最外层与其次外层d电子层容易杂化,另外还要看次外层 d层是否已满,如果满了,则会出现:sp3d的杂化,如果未满,则会有dsp3. 另外还要考虑中心原子的核电荷数,如果比较大的话,则核外的内层电子就会对杂化时造成影响,因为如果斥力较大,则容易以sp3d的形式杂化,成键之后较稳定. 比如Fe(CN)6 3-就是内轨型的d2sp3杂化 而Fe(H2O)6 3+就是外轨型的sp3d2杂化

皮畅苏1826什么是sp3杂化轨道? -
祖饼汪19220649997 ______ 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,

皮畅苏1826C原子进行sp,sp2,sp3杂化后的电子排布式 -
祖饼汪19220649997 ______[答案] 去下面的网址看一下吧,更详细 碳原子在其基本情态下,有一对ls电子,一对2s电子和两个未成对的2p电子.在形成化合物时,若仅是这两个未成对的p电子作为成价电子,则形成两价碳的化合物.当碳与其他原子或原子团形成四价碳的化合物时,碳必...

皮畅苏1826碳原子的sp杂化 sp2杂化的核外电子排布式是怎样的?sp3是1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 也要这种格式 -
祖饼汪19220649997 ______[答案] C的sp杂化后 形成新的轨道 sp杂化是1s2 sp sp p(x) p(y)其中两个p的取向并不是确定的 所以括号里的两个取向任意的两个sp轨道中各有一个电子 p轨道中各有一个电子 sp2杂化是 1s2 sp sp sp p其中电子的个数和轨道的去向同上 希望对楼主有帮助如...

皮畅苏1826Fe(CN)6的结构根据晶体场理论电子怎么排布的?.是d2sp3杂化吗? -
祖饼汪19220649997 ______[答案] 八面体型,d2sp3杂化,没错.但是这可用价键理论判断,不必用晶体场理论.用晶体场理论应会得到同样结果. 华彤文、陈景祖,《普通化学原理》,第三版,p351,表格最下边一栏

皮畅苏1826六氟合钴(三价)的杂化轨道是什么 六氰合钴的杂化是什么 还有磁性如何 -
祖饼汪19220649997 ______ 氟是弱场配体,外轨,sp³d². 六氰合钴离子中有6个(C-H )σ键. Co2+是+2价,价电子排布为3d6 CN-是强场配体,电子要强制配对 3d轨道有2个空位,加上外层的4s、4p. 所以{Co(CN)6}4-是d2sp3杂化,正八面体形. 扩展资料: 杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键). 杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型. 参考资料来源:百度百科-杂化轨道

皮畅苏1826配合物Mn(C5H5)(CO)3中Mn的杂化方式是什么?为什么? -
祖饼汪19220649997 ______[答案] 在研究d区金属的羰基或茂配合物时,由于配体提供的电子较多,金属更倾向于接受电子形成稀有气体核外电子的排布结构,即形成18个核外电子的结构.Mn的价电子数是7,C5H5提供5个π电子,三个CO共提供6个,形成7+5+6=18个电子. 如果硬要说...