f2的键能为什么低

费蚀戚3273孤对电子如何影响键能?C - C键(CH3 - CH3),N - N键(NH2 - NH20),O - O键(H2O2),F - F键(F2)键能依次减小是因为孤对电子的原因吗?如果是的话那么... -
米缪荣18234713978 ______[答案] 是的,因为从CH3CH3开始,lp由0增加到3,lp之间的斥力增大,导致F-F距离比C-C大,所以C-C键(CH3-CH3),N-N键(NH2-NH20),O-O键(H2O2),F-F键(F2)键能依次减小

费蚀戚327316.下列分子中,键能最小的是 ( ) A.F2 B.Br2 C.Cl2 D.N -
米缪荣18234713978 ______ 答案:A N2中含有一个三键,键能较大;F2、Br2、Cl2中只有一个单键,键能小,F2分子中电子“密度”大,F原子间斥力大,键能最小

费蚀戚3273F2和O2谁的键能大 -
米缪荣18234713978 ______ F2的键能大,因为F原子比氧原子小,键长短,键能大.

费蚀戚3273关于键能的问题 -
米缪荣18234713978 ______ 1按理说同一周期从左到右原子半径减小,成键能力应增大.但F-F、O-O、N-N单键的键能反常地低,是因为其孤电子对的斥力引起.F-F没有双键,O-O、N-N这些都有双键,O2分子中的O=O实际上是一个西格玛键和二个3电子p键,孤对电子没有O-O中来得多,受到影响也小.因此O-O的能量小于O=O的二分之一.一样的N-N和N=N也是这种情况.2可以发生杂化,杂化后就有空轨道可以容纳电子.

费蚀戚3273O2,F2与H2反应越来越容易为什么用键能的角度分析,应该是键能越来越小,但是N.O.F不是从左往右半径减小吗?那应该键长就减小,键能应该越来越大啊 -
米缪荣18234713978 ______[答案] 楼上N2分子中是三键,O2分子中是双键,F2分子中是单键的解释是对的,键能表示旧物质断裂所需能量的大小,电负性(金属性、非金属性)解释的是生成的NH3,H2O,HF的性质变化,在这些反应中旧键断裂是决定反应速率的步骤

费蚀戚3273下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是( )①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;② -
米缪荣18234713978 ______ ①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键的键能大小无关,故①错误;②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,HF,HC1,HBr,HI的热稳定性依次减弱,故②正确;③金刚石、晶体硅属于原子晶体,原子之间存在共价键,原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,硬度越大,与共价键的键能大小有关,金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅,故③正确;④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,与共价键的键能大小无关,故④错误. 故选D.

费蚀戚3273为什么氟化氢是弱酸 -
米缪荣18234713978 ______ 先强调一下,很多书上都用键能来解释这个问题,H-X(X:F、Cl、Br、I)的键能从上到下依次减小.但键能指的是均裂形成原子而不是异裂形成离子的能量,所以这种解释是缺乏说服力的.比较合理的解释是氟氯溴碘四种离子的离子半径一次增大,对氢离子的结合能力减弱,使氢离子容易电离.根据计算也可以得出氟化氢电离的吉布斯自由能最大,是正值,说明它是弱酸.另外由于氟原子半径小,电负性强,能以很强的氢键形成缔合分子,等于有效浓度减小,也就减弱了电离数量.HF的强腐蚀性在于氟离子的配位能力很强,是一种极强的硬碱,容易和铁离子、铝离子、硅离子等高价离子配位.

费蚀戚3273F2,Cl2,Br2,I2的沸点逐渐升高,这样的变化规律为什么与化学键的键能无关 -
米缪荣18234713978 ______ 它们都是非极性分子,所以熔沸点只与相对分子质量有关. F2,Cl2,Br2,I2的相对分子质量逐渐变大,所以沸点逐渐升高.而与化学键无关. 化学键决定的是分子的稳定性.

费蚀戚3273卤素单质键能的大小和键长的关系是什么? -
米缪荣18234713978 ______[答案] F2,Cl2,Br2,I2,单键 键长逐渐变长,由于电子层增加导致,键能逐渐减小,键长和键能遵从n次反比定律,内层电子的屏蔽作用不可忽视,Br2,I2极易生成单原子自由基

费蚀戚3273为什么O--H键的键能小于H---F键,O2和F2跟H2反应的能力就依次增强?键能小,形成键放出能量少,反应能力就弱吗?还有,再问个问题,某分子键能小,... -
米缪荣18234713978 ______[答案] 键能小的物质一般比较活泼,比较容易反应;但具体还要看电负性的差别,氟的电负性比氧大,生成的产物也比氧稳定,所以氟比氧更容易和氢气反应