fe2o3与hi

游冯富1059FE2O3溶解于足量HI溶液化学式是? -
常烟媛18210547872 ______ Fe2O3 +6HI=2FeI2 + 3H2O + I2 Fe2O3+6H++2I-=3H2O+2Fe2++I2

游冯富1059能否用HI溶液溶解Fe2O3 -
常烟媛18210547872 ______ 因为碘负离子的还原性和三价铁的氧化性,所以Fe2O3 +6HI=2FeI2 + 3H2O + I2的氧化还原反应

游冯富1059氧化亚铁能否和HI反应,若能则生成什么 -
常烟媛18210547872 ______ 能反应.但没有氧化还原反应.FeO + 2 HI = FeI2 + H2O 如果是氧化铁,发生氧化还原反应 Fe2O3 + 6 HI = 2 FeI2 + I2 + 3 H2O

游冯富1059氧化铁与碘化氢溶液反应 方程式 -
常烟媛18210547872 ______[答案] 化学方程式:Fe2O3 + 6 HI = 2 FeI2 + I2 + 3 H2O 离子方程式:Fe2O3 + 6 H+ 2 I- = 2 Fe2+ + I2 + 3 H2O Fe3+与I-发生氧化还原反应.

游冯富1059Fe(OH)2溶于稀硝酸中,Fe2O3溶于HI溶液中,FeO溶于稀硝酸中的离子方程式 -
常烟媛18210547872 ______ 1 有铁剩余证明溶液中全是二价的亚铁离子 所以亚铁离子物质量=20.16/22.4*2=1.8mol所以溶液中硝酸根物质的量n=1.8*2=3.6mol 再加上1molno中的氮元素硝酸物质量n=1+3.6=4.6mol,c=4.6/0.5=9.2mol/l 2通过no的电子转移算得与硝酸直接反应的fe物质的量=3/2=1.5mol 所以与fe2o3反应的fe物质的量=(1.8-1.5)/3=0.1mol 所以铁的质量=(0.1+1.5)*56+5.44=95.04g 氧化铁质量=0.1*160=16g fe的质量分数=95.04/(95.04+16)=0.856 做完了........ 改正了看一下吧

游冯富1059(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸制得溶液,所发生反应的离子方程式为 - -----,用此溶液进行以 -
常烟媛18210547872 ______ (1)Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;故答案为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸得到透明的红褐色的氢氧...

游冯富1059氢氧化铁和HI溶液反应的一系列变化及原因 -
常烟媛18210547872 ______[答案] 然后HI和Fe(OH)3溶液反应,沉淀消失溶液为红褐色, Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O 最后HI和FeI3反应,生成FeI2+I2,溶液变浅黄绿色, FeI3+HI=FeI2+I2 继续加HI2,I2饱和后析出,有紫黑色固体I2沉淀.

游冯富1059化学:为什么氧化铁与HI反应能生成碘单质? -
常烟媛18210547872 ______ HI是酸性物质,会使氧化铁产生Fe3+ Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,二者游离态的离子在一起会产生反应,生成碘单质

游冯富1059高一金属离子方程式请写出FeO,Fe2O3,Fe3O4,三种金属与HCl,HNO3,HI,H2,C0,Al反应的一共18个离子方程式.不许打折扣,务必保证全对!大小写不分也无... -
常烟媛18210547872 ______[答案] FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +H2O Fe3O4+8H+===Fe2+ +2Fe3+ +4H2O (四氧化三铁可以“看作”氧化铁和氧化亚铁的混合物) 硝酸看作稀硝酸 3FeO+10H+ +NO3-=3Fe3+ +5H2O+NO↑(亚铁全部被氧化) Fe2O3 + 6H+ == ...