fei2与cl2反应实验

禄促鱼2020请问少量cl2,足量Cl2分别与FeI2反应的化学方程式是怎么得来的? -
蓬盆司15611493229 ______[答案] 此题属于一种氧化剂氧化多种还原剂反应的题型. 氧化还原反应的规律是先强后弱. 所谓的先强后弱就是氧化剂先氧化还原性强的,只有还原性强还原剂被完全氧化后才能氧化还原性弱的还原剂,由于还原性I^->Fe^2+,所以少量氯气只能氧化I^-, 过...

禄促鱼2020Cl2+FeI2 -
蓬盆司15611493229 ______ Fe2+的还原性小于I-,所以I-先与Cl2发生反应,假设有5mol的Cl2,则FeI2的量为1mol,其中含有的I-的物质的量为2mol,完全反应生成2molIO3-,需要失去12mol电子,需要Cl2 6mol,所以可以知道Cl2量不足,I-过量,实际反应的I-量为5*2/6=5/...

禄促鱼2020FeI2溶液中通入过量Cl2的反应方程式 -
蓬盆司15611493229 ______ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3

禄促鱼2020将过量cl2通入FeI2中离子方程式 -
蓬盆司15611493229 ______[答案] I-有强还原性,Cl2有强氧化性,I-被Cl2氧化,生成I2Cl2被I-还原,生成Cl- -------这是不足时的反应而当Cl2充足时,上步所生成的FeCl2会继续和Cl2反应,即2FeCl2+Cl2=2FeCl3,即Fe+2 被Cl2继续氧化成Fe+3,而将FeI2+Cl2=FeCl2...

禄促鱼2020向FeI2溶液中通入Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为NA对吗? 如果把“1m向FeI2溶液中通入Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为NA... -
蓬盆司15611493229 ______[答案] 向FeI2溶液中,通入Cl2,首先反应的是I- FeI2 + Cl2==== FeCl2 + I2 然后,I-全部转化为I2后,Cl2才和Fe2+反应 当有1mol Fe2+被氧化时: 2FeI2 + 3Cl2==== 2FeCl3 + 2I2 2 3 1 参加反应的Cl2的物质的量=1.5mol 既,有1.5mol Cl2被还原.所以Cl2得...

禄促鱼2020向FeI2溶液中通入Cl2生成IO3 - 离子的方程式,求详细 -
蓬盆司15611493229 ______ 溶液中存在I-与Fe2+,I-比Fe2+还原性更强,所以一开始反应方程式2I-+Cl2=2Cl-+l2 生成的I2没有Fe2+还原性强,所以第二步2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-,第三步Cl2过量,氧化了I2,离子方程式I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ 最后合并上面的方程式,12H2O+2Fe2+ +4I-+13Cl2=2Fe3+ +24H+ +4IO3-+26Cl- 希望对你有帮助

禄促鱼2020FeI2与氯水反应离子反应方程式 -
蓬盆司15611493229 ______[答案] 少量Cl2时,应该是先和I-离子反应的,因为I-的还原性是大于Fe2+. 所以少量Cl2时应是:Cl2+2I-=I2+2Cl-

禄促鱼2020FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式 -
蓬盆司15611493229 ______ (1)FeI2溶液中通入少量Cl2 2I- + CI2 == 2CI- + I2 (2)FeI2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + 4I- + 3CI2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6CI-

禄促鱼2020『高中化学题求助』分别写出FeI2与过量和少量CL2反应的化学方程式 -
蓬盆司15611493229 ______[答案] 还原性 I->Fe2+ 氧化物可以同时氧化二种还原物时,它首先氧化还原性较强的一中还原剂.2FeI2+3Cl2(过量)=2FeCl3+2I2 FeI2+Cl2(少量)=FeCl2+I2

禄促鱼2020关于过量Cl2通入FeI2发生的化学反应已知还原能力:I - >Fe2+ >Br - ,则过量Cl2通入FeI2(aq)反应的离子方程式是? -
蓬盆司15611493229 ______[答案] 3Cl2+2Fe2+ +4I-=2Fe3++2I2+6Cl- 氯气过量,Fe2+和I-均被完全反应.