h2o的空间构型为

饶秀真45998、二维空间的单纯形是四面体 - 上学吧普法考试
叔彪券17771037729 ______ 如果没有孤对电子,则电子对空间构型与分子空间构型是一样的.如果有孤对电子,两者不同.如:在H2O分子中,O原子价层电子对数为4,排布方式为四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形.

饶秀真4599关于价层电子对互斥理论的问题H2O中的O是SP3杂化的,又＂因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形＂,请问根据2对孤对电子是... -
叔彪券17771037729 ______[答案] 你想想,H2O公用电子对相邻的把..假如没有孤对电子是不是应该直角,但是正是由于存在孤对电子,使到90度变少了,变成了V型 注意:孤对电子的静电力比公用电子的静电力要强 还有问题可以找我

饶秀真4599(不)等性杂化轨道解释分子构型 -
叔彪券17771037729 ______ 先用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型,再用杂化轨道理论解释. 举例H2O分子的空间构型分析:O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2 = 4,其排布方式为四面体(O采取的是不等性的SP3杂化),因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形.

饶秀真4599如何判断化合物中某原子的杂化类型?讲得清楚一定加分! -
叔彪券17771037729 ______[答案] 如果大概讲的话就是那什么价层电子对互斥理论啦···· 百科里的: 价层电子对理论预测分子空间构型步骤为: 1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数.规定...

饶秀真4599关于过氧化氢的空间构型
叔彪券17771037729 ______ 过氧化氢俗名又叫双氧水,其分子式为H2O2,结构式为H—O—O—H,但是,它的分子空间构型并不是直线型,而是这四个原子并不在同一条直线上,它们空间构型是折线型分子,所以,过氧化氢并不关于中心对称,所以是一个极性分子,分子的正电荷中心和负电荷中心不重合. 关于过氧化氢的空间构型 这个判断单从分子式上只能得到两个氧采取sp3杂化,且两个氢因为排斥不能共平面,可以得出大致的构型,但对于各个方向的夹角键长,只能实验测得

饶秀真4599试用杂化轨道的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型 -
叔彪券17771037729 ______[答案] BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键. NCl3中... 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形. 表9-5 理想的价层电子对构型和...