h2o键角大于h2s的原因

劳宰具2369为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°? -
官悦念18879711018 ______ O周围有4对电子,分别是2对孤对电子和2对O-H键共用电子对.四对电子之间有较显著的斥力,要让它们稳定,显然应排成四面体结构.但孤对电子的斥力更大,所以优先让孤对电子远离,使得两对成键电子相距较近(角度小于正四面体的109°28′).

劳宰具2369为什么硫化氢中的键角比水分子的键角小 -
官悦念18879711018 ______ 氧与硫同族,硫的电负性更小,对氢原子的吸引力更弱,氢原子离核越远,相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小,所以键角H2S

劳宰具2369H2O 和 H2S 谁热稳定性强,解释 -
官悦念18879711018 ______ H2S<H2O 因为根据周期性,氧化性S<O,所以其对应的氢化物热稳定性也符合这个规律

劳宰具2369H20为什么是极性分子 如何判断是否极性分子 不是结构对称的就是极性分子的吗 ? 下面还有问题啊!! -
官悦念18879711018 ______ H2O是极性分子因为氢氧键不在一条直线上,键角为104度一般规律:原子最外层电子都参与成键,即原子显最高正价或最低负价.但有特殊情况,例如CH3Cl为极性分子!!SO2为极性分子,SO3不是极性分子. 不是不是,CH4就不能形成氢键.分子晶体都有范德华力

劳宰具2369H2O何H2O2的化学键不同点 -
官悦念18879711018 ______ H2O中-O-H键角模型为正四面体型,较为稳定,且O原子有一对孤电子对,键角约为107°; 而H2O2中是双氧键,键角为180°键角模型为直线型,所以不稳定,在MnO2等催化剂阿德作用下易分解.

劳宰具2369下列说法正确的是( )A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B.HF、HCl、HBr、HI的 -
官悦念18879711018 ______ .水分子之间存在氢键,故沸点相对较高,大于H2S,故A正确;B.HF分子之间存在氢键,故熔点沸点相对较高,故熔点沸点的大小关系为HF>HI>HBr>HCl,故B错误;C.乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力,故C错误;D.同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸,其酸性随化合价递增而递增,故酸性为HClO4>HClO3>HClO2>HClO,故D错误,故选A.

劳宰具2369为什么硫化氢中的键角比水分子的键角小 -
官悦念18879711018 ______[答案] 这和非金属性有关,他们都是同族所以孤对电子数相同都是2对,所以是V型结构,但是硫化氢的中心原子硫的非金属性没有氧的强,对孤对电子的吸引能力弱,还有可能是键长的问题

劳宰具2369为何硫化氢的键角比水的小? -
官悦念18879711018 ______[答案] 因为水分子中氧原子的半径比较小,两个氢原子离的比较近,所以它们之间的斥力较强,使氢原子分的比较开一些.这样键角就大.而硫化氢中硫原子半径大,氢原子要离得远些,所以斥力较小,键角就比水的小.

劳宰具2369化学结构式中的键角是啥,具体是咋规定的 -
官悦念18879711018 ______ 键角 分子中键和键之间的夹角.例如:H2O分子中,两个HO键的夹角为104.5°,CO2分子中,两个C=O键间的夹角为180°.键长和键角决定分子的空间构型:H2O和CO2同是三原子分子,但H2O分子是V形,而CO2分子是直线形;NH3分子中,...