h2o2中氧元素的质量分数

干以屈2835现有一瓶质量为68g的过氧化氢溶液(其溶质质量分数为10%) (1)试计算过氧化氢中氧元素的含量 -
池刮洋17712835996 ______ 郭敦荣回答:H2O2的质量=68g*10%=6.8g,氧元素的含量= 6.8g*O2/ H2O2= 6.8g*32/34=6.4 g,氧元素的含量=6.4 g.

干以屈2835质量相等的下列物质,在一定条件下完全分解,放出氧气质量最多的是() -
池刮洋17712835996 ______[选项] A. KMnO4 B. H2O2 C. H2O D. HgO 为啥?

干以屈28352摩尔的过氧化氢中所含的氧原子的质量是多少 -
池刮洋17712835996 ______ 2molH2O2中含有4mol O原子,其质量为64克.

干以屈2835求多少克过氧化氢中所含氧元素的质量是32克 -
池刮洋17712835996 ______ 34g.因为过氧化氢的分子式是H2O2,相对分子质量为34,含有两个氧.当氧的质量为32g时,过氧化氢为一摩尔,所以质量为34g.

干以屈2835双氧水中氧元素的质量分数 -
池刮洋17712835996 ______[答案] n(O)=2*M(O)/(2*M(O)+2*M(H))=2*16/2*16+2*1约等于94.1% 其中M(O)表示氧元素的相对原子质量 其中M(H)表示氢元素的相对原子质量 码字很辛苦的,

干以屈2835计算一定物质中某元素的质量: (1)10g水中氧元素的质量是 (2)10g双氧水中氧元素的质量是 -
池刮洋17712835996 ______[答案] (1)10g水中氧元素的质量是 10*O/H2O=10*16/18=8.89g (2)10g双氧水中氧元素的质量是 10*2O/H2O2=10*32/34=9.41g

干以屈28356.8g过氧化氢中含氧元素的质量是多少 -
池刮洋17712835996 ______ 6.8*(2*16)÷(2*1+2*16)

干以屈2835氧元素的质量分数最多的氧化物 -
池刮洋17712835996 ______ H2O2 双氧水

干以屈2835含氧元素质量分数最高的氧化物有什么? -
池刮洋17712835996 ______ 双氧水.H2O2

干以屈2835氧元素的质量分数最多的氧化物是什么?化学式
池刮洋17712835996 ______ 过氧化氢H2O2 氧元素的质量分数为94.1%