h2po4是酸还是碱

充溥永772对一些盐来说,同时有水解和电离发生,显示相反的酸碱性,此是如何判断溶液的酸碱性? -
戴妮屈18151063057 ______ 大学有相应的水解常数和电离常数可查.中学只需要记住即可:亚硫酸氢根(HSO3 -)和磷酸二氢根离子(H2PO4 -)溶液显酸性;HCO3 -,HS-,HPO4 2-等离子水溶液显碱性.前者电离大于水解,后者水解大于电离.

充溥永772Ca(H2PO4)2溶液显什么性,为什么 -
戴妮屈18151063057 ______ 显酸性. 由于它是酸式盐,存在水解和电离两个平衡,但由于磷酸是中强酸,H2PO4-的电离大于水解,所以溶液显酸性.

充溥永772按酸碱质子理论,Na2HPO4 是( ). -
戴妮屈18151063057 ______[答案] 既是酸也是碱 HPO42-可以给出质子变成PO43-,所以是酸 HPO42-可以结合质子变成H2PO4-,所以是碱

充溥永772na2hpo4为什么即可和酸反应有与碱反应 -
戴妮屈18151063057 ______[答案] 磷酸是三元弱酸,Na2HPO4是弱酸的酸式盐, 所以既能与酸反应,也能与碱反应.类似于NaHCO3. HPO42- + OH- = PO43- + H2O; HPO42- + H+ = H2PO4-; HPO42- + 2 H+ = H3PO4

充溥永772怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解 -
戴妮屈18151063057 ______ 根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解. 由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性.所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大...

充溥永772H2PO4 - /HPO42 - 能否构成缓冲对?显什么性? -
戴妮屈18151063057 ______ ^可以! 这2个离子构成了2个相关的平衡 H2PO4^- <=> H+ + HPO4^2-(显酸性) HPO4^2- + H2O <=> H2PO4^- + OH-(显碱性) 所以,外界加入酸H+或者碱OH-,都会导致这2个平衡发生变化移动,而减少外界的影响,即缓冲,可以维持一定的pH值,而保证人体血液的稳定

充溥永772常见的酸,常见的盐,常见的碱. -
戴妮屈18151063057 ______ 盐的酸碱性是由于弱酸或弱碱的水解引起的,强碱弱酸盐显碱性,强酸弱碱盐显酸性.所以一般带弱酸或弱碱离子的盐会显酸碱性.

充溥永772什么是酸式盐?什么是碱式盐? -
戴妮屈18151063057 ______ 酸式盐 定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐. 根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化,大致有以下几种情况: (1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时,能完全电离,使溶液显强酸性...

充溥永772NaHS是酸性还是碱性 -
戴妮屈18151063057 ______ HS-水解大于电离,所以NaHS显碱性 电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等. 水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等