h2s中s的杂化方式

宿迫昨1110H2S为什么是极性分子 -
平宇阀19754047858 ______ H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子 由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极性分子.

宿迫昨1110下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) -
平宇阀19754047858 ______[选项] A. H2S分子中,S为sp杂化,为直线形 B. BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形 C. CS2中C原子sp杂化,为直线形 D. PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形

宿迫昨1110下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是( )A.SiCl4B.H2SC.PCl5D.NH -
平宇阀19754047858 ______ A.SiCl4中C形成4个δ键,无孤电子对,为sp3杂化;B.H2S中S形成2个δ键,孤电子对数=1 2 (6-2*2)=2,则为sp3杂化;C.PCl5中P形成5个δ键,没有孤电子对数,为sp3d杂化;D.NH3中N形成3个δ键,孤电子对数=1 2 (5-3*1)=1,为sp3杂化;所以四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是PCl5. 故选C.

宿迫昨1110H2S分子的空间构型和中心原子s的杂化类型分别为 - 上学吧普法考试
平宇阀19754047858 ______ 只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键

宿迫昨1110SO2(二氧化硫)中S的杂化方式.O和S都杂化,还是别的……越详细越好. -
平宇阀19754047858 ______[答案] 只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化 S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键

宿迫昨1110杂化方式怎么判断? -
平宇阀19754047858 ______ 判断杂化方式的方法如下: 判断杂化类型:根据价电子对互斥理论(VSEPR理论),判断中心原子的价层电子对数,根据价层电子对数确定杂化类型.查看杂化后的分子形状:根据杂化方式,判断分子的形状.如sp杂化是直线形,sp2杂化是平面三角形,sp3杂化是正四面体形.查看共价键的种类:根据共价键的种类,可以判断是何种杂化方式.例如,如果分子中只有sigma键,则中心原子是sp杂化;如果分子中有pi键,则中心原子是sp2或sp3杂化.查看杂化轨道的方向:根据杂化轨道的方向,可以判断是何种杂化方式.例如,如果杂化轨道是沿某一直线方向的,则中心原子是sp杂化.希望以上信息能帮助您判断杂化方式.如果还有其他问题,请随时告诉我.

宿迫昨1110so2(二氧化硫)是如何杂化的 是只有S杂化吗.还是S和两个O一起杂化是不是所有的化合物都是通过轨道杂化而来的~ -
平宇阀19754047858 ______[答案] O与S确实都一样杂化了.应该说基本上只要有存在共价键的地方就会存在杂化,因为杂化可以在整体上使共价键的双方的整体能量降低,而正离子由于受内界正电场的作用,若杂化则会一般都会使能量,而纯粹的阴离子(纯粹指不存...

宿迫昨1110写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子,氧原子分别采用___和___杂化形式,其空间构型分别为___和___. -
平宇阀19754047858 ______[答案] 二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+ 1 2(6-2*2)=3,S原子采取sp2杂化,S原子孤对电子对数为1,空间构型为V形; 水合氢离子中氧原子的价层电子对3+ 1 2(6-1-3*1)=4,氧原子孤对电子对数为1,氧原子采取sp3杂化,水合氢离子空间构型为三角锥...