h2s变成so2

赖建哗643H2S与氧气反应生成SO2和H2O的化学方程式是什么?要配平! -
充林琬15691555337 ______[答案] 2H2S+3O2=2SO2+2H2O

赖建哗643硫化氢变成二氧化硫的化学方程式 -
充林琬15691555337 ______ 2H2S +3O2 ==燃烧==2SO2 +2H2O

赖建哗643硫化氢和氧气常温下反应会生成二氧化硫吗 -
充林琬15691555337 ______ 硫化氢和氧气常温下不反应.在点燃条件下二者可以发生反应.O2少量:2H2S+O2=点燃=S+2H2O O2过量:2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O

赖建哗643硫化氢在氧气中燃烧,生成二氧化硫和水 的化学方程式 -
充林琬15691555337 ______[答案] 有两个 H2S+O2=H2O+SO2 (氧气充足) 2H2S+O2=2H2O+2S (氧气不足)

赖建哗643为什么氧气和硫化氢反应生成二氧化硫而氯气和硫化氢反应生成硫单质 -
充林琬15691555337 ______ 氧气的氧化性比氯气要强很多,这是主要原因,当然也要看氧气的量多少,如果氧气量不足,H2S就被氧化为S单质,如果氧气过量,则S进一步被氧化为SO2,也就是说氧气把H2S氧化成SO2了,氯气氧化性不够,即使过量也不能把S氧化,所以表现为只生成S单质. 精锐化学老师为你解答,希望能帮到你.

赖建哗643硫化氢和氧气反应可不可能同时生成硫单质和二氧化硫? -
充林琬15691555337 ______ 可能2H2S+2O2==2H2O+S+SO2

赖建哗643氧化还原反应的问题H2S + H2SO4 = S +SO2 +2H2O 像这种反应方程式,要怎样判断:H2S 是被氧化成 S 还是 SO2 (或H2SO4被还原成什么?) -
充林琬15691555337 ______[答案] 这个问题还是很好解释的,首先H2S具有较高的还原性,而硫酸只有在一定浓度的情况下才有氧化性,一般情况下,硫酸的还原产物都是SO2的.记住一点化合价是不能交叉的,也就是S2-在变成SO2的同时,硫酸中的S变成S单质,这样化合...

赖建哗643H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O,但H2S与SO2是反应的,为什么分别作为反应物和生成物出现在方程式中? -
充林琬15691555337 ______ H2S和浓H2SO4的反应有三个: 3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓ + 4H2O H2S + 3H2SO4(浓) = 4SO2↑ + 4H2O H2S + H2SO4(浓) = SO2↑ + S↓ + 2H2O 根据方程式可以看出,虽然反应物相同 但是根据量的不同,产物不同. 当H2S的浓度高时,生成的是S单质 当浓H2SO4的浓度高时,生成的SO2气体 当二者浓度相同时,就会生成SO2↑和S单质

赖建哗643一定条件下56升H2S和50.4O2恰好完全反应,则生成SO2(标准状况下)的体积是多少
充林琬15691555337 ______ 反应前气体的体积也是标准状况下的吧,并且 O2的体积是 50.4L ? n(H2S)= 56L/22.4L/mol= 2.5mol n(O2)= 50.4L/22.4L/mol=2.25mol 经过判断, 发生下列两个反应 2H2S +O2 =点燃 ==2S +2H2O 2H2S +3O2=点燃=2SO2+2H2O 设 参加反应1,2 的H2S的物质的量分别是 X ,Y则, X +Y =2.5 0.5X +1.5Y =2.25 解得 X = Y=1 生成SO2(标准状况下)的体积是 22.4L

赖建哗643H2S和SO2和水蒸气结合后,哪种对金属腐蚀更大 -
充林琬15691555337 ______ 一般情况下,SO2和水蒸气结合后对金属腐蚀更大,因为SO2和水蒸气结合生成H2SO3,H2SO3为中等强度酸,而H2S和水蒸气结合生成H2S为弱酸,因此一般情况下,SO2和水蒸气结合后对金属腐蚀更大