h2s溶液中离子浓度

经媚聪1638试计算PH为4.74的缓冲溶液中通入H2S达饱和溶液中的H离子浓度和S离子浓度是多少 -
养闻峰19637992525 ______ H离子10^-4.74 S:(10^-4.74)/2约等于0.004

经媚聪1638求负二价硫离子浓度大小顺序 等物质的量浓度的 1.Na2S 2.NaHS 3.H2S 溶液中负二价硫离子浓度大小顺序…… -
养闻峰19637992525 ______[选项] A. 1>2>3 B. 2>3>1 C. 3>2>1 D. 1=2=3

经媚聪1638常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3*10^ - 7Ka2=7.1*10^ - 15 -
养闻峰19637992525 ______[答案] [S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2 =1.3*10^-7*7.1*10^-15*0.1/0.3^2

经媚聪1638H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为:c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–).H2S分子溶解在水里,其浓度最大.为什么?Na2S溶液中,c(Na+)>c(S2–)>... -
养闻峰19637992525 ______[答案] 因为H2S是很弱的酸,其电离的程度很小,所以H2S溶于水中后,H2S的浓度最大. 因为H2S是弱酸要水解,而水解的程度不大,很小,所以钠的浓度就大于硫的

经媚聪1638(1)向H2S溶液中加入硫酸铜溶液时电离平衡向______移动 氢离子浓度_____ - 硫离子浓度_____(2)向H2S溶液中加入氢氧化钠固体时电离平衡向______... -
养闻峰19637992525 ______[答案] 1、右(生成CuS沉淀) 增大 减小 2、右 减小 增大 3、减小 4、Naoh

经媚聪1638大学无机化学.已知25℃时,Ka1(H2S)=1.0*10^( - 7),Ka2=1.0*10^( - 大学无机化学.已知25℃时,Ka1(H2S)=1.0*10^( - 7),Ka2=1.0*10^( - 12),则0.10mol/L H2S... -
养闻峰19637992525 ______[答案] 第二次电离极弱,近似认为溶液里的氢离子和硫化氢离子浓度相等,在书写第二步表达式的时候,就可以把分子分母的氢离子浓度和硫化氢离子浓度给消掉,得到硫离子浓度等于第二步电离常数

经媚聪1638欲使0.1氢硫酸饱和溶液中硫离子浓度为1*10∧ - 13应控制氢离子浓度为多少 -
养闻峰19637992525 ______[答案] H2S是二元弱酸,但ka1>>ka2,所以可按一元弱酸计算,[H+]=(Cka1)^1/2

经媚聪1638H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS - 和HS - ⇌H++S2 - .若向H2S溶液中( ) -
养闻峰19637992525 ______[选项] A. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B. 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C. 滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

经媚聪1638大学化学无机化学离子浓度在0.3mol/L的HCL溶液中,通入H2S至饱和(此时H2S浓度为0.1mol/L),求此溶液的PH值和S2 - 离子的浓度. -
养闻峰19637992525 ______[答案] 白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52[H+]^2 * [S2-]/[H2S]=Ka1*Ka2[H+]=0.3mol/L已求得.[H2S]=0.1mol/L由题干提供.Ka1和Ka2为H2S的一、二级电离...