h2so4+h2s
磷酸锂的滴定实验报告
实验目的：
1.了解磷酸锂的性质。
2.掌握酸碱滴定法的基本原理和实验方法。
3.熟悉滴定过程中的注意点并掌握误差分析方法。
实验原理：
磷酸锂是一种无色晶体，有固体和溶液两种物态。溶于水中呈弱碱性,还能溶于一定比
例的无机酸和有机酸中。
本实验利用酸碱中和反应原理，以硫酸为酸性试剂，对磷酸锂进行酸碱滴定。滴定过程
中，硫酸为酸性试剂，反应原料中的磷酸锂作为中和试剂。加入硫酸之后，在选择性指示剂的配合下，通常以变色现象为结束点,根据反应平衡方程式计算所含磷酸锂
物质的质量和摩尔浓度。
实验器材：
1.烧杯，容量为100ml
2.分析天平，读数精度为0.01g
3.锂离子选择性电极
4.滴定管，容量为50ml
5.磁力搅拌器及磁子
实验试剂：
1.磷酸锂试剂
2.硫酸
3.甲酚指示剂
实验步骤：
1.分别称取磷酸锂试剂0.5g,放置在两个不同的烧杯中。
2.向第一个烧杯中加入50ml蒸馏水，并用磁力搅拌器加热至溶解。
3.向同一烧杯中滴加甲酚指示剂，并转移到锂离子选择性电极中。记录电极测量到的锂
离子浓度。
4.取第二个烧杯溶液5ml,加入50ml的硫酸中，并转移到滴定管中。
5.开始滴定，持续加入硫酸溶液，直到甲酚指示剂颜色由深红色变为浅红色,滴定结束。
6.记录滴定过程中所加入的硫酸溶液体积。
实验数据：
1.磷酸锂试剂质量：0.5g
2.磷酸锂溶液容积：50ml
3.硫酸滴定液体积：20.5ml
实验结果：
1.根据反应平衡方程式，计算出所含磷酸锂物质的质量：2Li3P04 + 3H2S04 →
6LiHSO4 + H3P04
1mol Li3P04 = 3mol H2SO4
0.02L H2S04 = 0.02mol H2SO4 = 0.00667mol Li3P04
质量= 0.5g *0.00667mol / 0.05L = 0.0667g
2.计算出所含磷酸锂物质的摩尔浓度：
mol/L = 0.00667mol / 0.05L = 0.1334mol/L
注意事项：
1.实验者需穿戴防护设备，如实验服、手套、护目镜等。
2.操作仪器前需要先清洁干净，并检查仪器状态。
3.滴定过程中需注意滴定速度，避免滴加过多的硫酸而破坏磷酸锂溶液的酸性质。
结论：
本实验通过酸碱滴定的方法，成功计算出磷酸锂溶液中磷酸锂所含质量和摩尔浓度。
实验结果表明，本方法可行且准确性高，为后续实验提供了良好的参考依据。
后趴使2659浓H2SO4和H2S的反应 -
曾贺云13643686392 ______ 强氧化性H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O
后趴使2659H2SO4和H2S如何反应? 是什么反应?
曾贺云13643686392 ______ H2SO4+H2S=S+SO2+H2O 归中
后趴使2659H2S是否与H2SO4反应?为什么?
曾贺云13643686392 ______ 反应H2SO4(_浓)+H2S=S+SO2+H2O 因为硫酸中硫的化合价是+6价 硫化氢中硫的化合价是-2价 而生成物中二氧化硫是+4价 +6 -2价各自向中间价态靠拢 如果反应物中硫的化合价相同则不能
后趴使2659H2SO4(浓)+H2S=S(箭头向下)+SO2(箭头向上)+2H2O,用单线桥表示这个方程式中的电子转移 ] -
曾贺云13643686392 ______[答案] 2e- H2SO4(浓)箭头从上面拐过去,电子前不写得失. 进hlghx后缀是.com,里面有氧化还原专题.
后趴使2659请问H2S为什么不能用H2SO4干燥? -
曾贺云13643686392 ______ 凡含负2价S的化合物都具有强还原性,而浓硫酸具有强氧化性,二者相遇会发生氧化还原反应:H2S+H2SO4(浓)=S(沉淀)+SO2(气)+2H2O 所以不能用浓硫酸干燥H2S 另外:适合用浓硫酸干燥的气体有:1.中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等等2.酸性气体,如CO2、SO2、NO2 不能用浓硫酸干燥的有:1.碱性气体,如NH32.还原性气体,如H2S
后趴使2659为什么H2SO4不与H2S发生氧化还原反应? -
曾贺云13643686392 ______ 不是不发生,而是受硫酸浓度的影响: H2S与稀硫酸不反应,因为稀硫酸中含有大量的水,硫酸分子在其中主要发生电离,产生H+ 和 (SO4)2- H2SO4 → 2H+ + (SO4)2- 硫酸根不具有氧化性,H+一般只与活泼金属反应. 而浓硫酸中水分较少...
后趴使2659求关于硫的重要反应,H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4互相的反应,只需告诉我产物就行,或规律也可以 -
曾贺云13643686392 ______[答案] H2S + H2SO4(浓) = S↓ +SO2↑ + 2H2O;H2S + 3H2SO4(浓) = 4SO2↑ + 4H2O(加热). S + 2H2SO4(浓) = 3SO2↑ + 2H2O(加热) 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 2H2S + H2SO3 = 3S↓ + 3H2O 高中有这些应该够了.
后趴使2659CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4这个反应能进行吗,为什么但是H2SO4是强酸,H2S是弱酸.弱酸不能制强酸,这个反应为什么能进行呢 -
曾贺云13643686392 ______[答案] 可以,因为硫化铜极难溶于硫酸,所以化学平衡在不断移动,是“弱酸制强酸”的特例.所谓的“强酸制弱酸”也是化学平衡的一个表现方面,表示水溶液中离子反应向着可移动离子浓度降低的方向进行,并不是说强酸一定制弱酸,它的原则是离子浓...
后趴使2659硫化氢气体与浓硫酸反应的化学方程式:H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O,为什么生成的SO2后面还要加气体符号? -
曾贺云13643686392 ______[答案] 你弄错了,H2S在此反应中溶于水是氢硫酸液体了
后趴使2659CuSO4溶液吸收H2S气体的方程式为:CuSO4+H2S===H2SO4+CuS(沉淀) 但是硫化氢的酸性比硫酸弱,这不违背强酸制弱酸原理吗? -
曾贺云13643686392 ______[答案] 有沉淀生成所以就不能拿强酸制弱酸来考虑