h3o+价层电子对数

鬱怎废2807如何确定中心原子的价层电子对数 -
倪卢供13022711212 ______ 中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数. (1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外). (2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是...

鬱怎废2807H如何与H2O形成水合氢离子 -
倪卢供13022711212 ______ 根据价层电子对互斥理论,O是H2O分子的中心原子,它有6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2 = 4,因价层电子对中有2对孤对电子,其排布方式为变形四面体,所以H2O分子的空间构型为V形,sp2杂化.其中一对孤对电子与氢离子形成O→H配位键,形成H3O+离子,即水合氢离子.

鬱怎废2807在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( ) A.NF 3 ?? B.CH 3 - ?? C. -
倪卢供13022711212 ______ A.NF 3 中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,价层电子对数为4,采取sp 3 型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,NF 3 分子空间构型是三角锥形来,有故A错误; B.CH 3 - 中N原子成3个σ键,源有一对未成键的孤对电子,...

鬱怎废2807根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的( )A.PCl3B.H3O+C.HCHOD -
倪卢供13022711212 ______ A.三氯化磷分子中,价层电子对数=3+1 2 (5-3*1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故A不符合;B.水合氢离子中,价层电子对数=3+1 2 (6-1-3*1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故B不符合;C.甲醛分子中,价层电子对数=3+1 2 (4-2*1-1*2)=4,且不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形,故C符合;D.PH3分子中,价层电子对数=3+1 2 (5-3*1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故D不符合;故选C.

鬱怎废2807化学分子结构部分
倪卢供13022711212 ______ 价层电子对数,中心原子杂化类型,孤对,键对,分子构型,例子 2.............sP............0....2......直线..BeCl2 3............等性sp2.........0....3....正三角形..BF3,SO3.. 3............不等性sp2.......1....2....V形.......SO2,O3 4............等性sp3.........0....4...正四面体......

鬱怎废2807根据已学知识,请你回答下列问题:(1)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3______HClO4.(2)根据价层电子对互斥理论判断:H2O... -
倪卢供13022711212 ______[答案] (1)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,酸性越强,酸性由强到弱:HClO3

鬱怎废2807CH3+、CH3 - 、CH3 - 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )A.它们均由甲烷去掉一个氢 -
倪卢供13022711212 ______ A.甲烷分子变成CH3+、CH3-、CH3-时,失去的分别是氢负离子、氢离子和质子,空间构型也不再与原来的分子相同,故A错误; B.CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子,不是等电子体,中心碳原子的价层电子对数不同,故空间构型不同,故B错误;C.CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子,互为等电子体,几何构型均为三角锥形,故C正确;D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面,故D正确;E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合可得到CH3CH3,故E正确;故选CDE.

鬱怎废2807(1)在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42 - 中,含有配位键的微粒有___;(2)利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下:CO32 - 、SO... -
倪卢供13022711212 ______[答案] (1)N2结中含有一个σ键和两个π键结构简式为:N≡N,氮气分子中氮原子含有孤电子对,不含空轨道,所以不含有配位键;氨气的电子式为,氨气分子中氮原子含有孤电子对,但氢原子不含空轨道,所以不含有配位键;氨气...