h3o+的价层电子对数

姚晴泉2859用VSEPR 理论判断:物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl2__________________BF3__________________NCl3________________... -
皇曹临13937414376 ______[答案] COCl2的结构为Cl-O∥C-Cl,其价层电子对数为3,不含有孤电子对,中心原子以采取sp2杂化,分子形状为平面三角形;BF3中B的价层电子对数=3+12(3-3*1)=3,不含孤电子对,杂化轨道数3,中心原子以采取sp2杂化,分子形...

姚晴泉2859H如何与H2O形成水合氢离子 -
皇曹临13937414376 ______ 根据价层电子对互斥理论,O是H2O分子的中心原子,它有6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2 = 4,因价层电子对中有2对孤对电子,其排布方式为变形四面体,所以H2O分子的空间构型为V形,sp2杂化.其中一对孤对电子与氢离子形成O→H配位键,形成H3O+离子,即水合氢离子.

姚晴泉2859根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是( ) -
皇曹临13937414376 ______[选项] A. CO2 B. H3O+ C. BF3 D. PO43-

姚晴泉2859(1)CH3+.CH3 - .CH3 - 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是------.A.它们均由甲烷去掉一 -
皇曹临13937414376 ______ (1)A.甲烷分子变成CH3+、CH3-、CH3-时,失去的分别是氢负离子、氢离子和质子,空间构型也不再与原来的分子相同,故A错误; B.CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子,不是等电子体,中心碳原子的价层电子对数不同,故空...

姚晴泉2859(1)在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42 - 中,含有配位键的微粒有___;(2)利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下:CO32 - 、SO... -
皇曹临13937414376 ______[答案] (1)N2结中含有一个σ键和两个π键结构简式为:N≡N,氮气分子中氮原子含有孤电子对,不含空轨道,所以不含有配位键;氨气的电子式为,氨气分子中氮原子含有孤电子对,但氢原子不含空轨道,所以不含有配位键;氨气...

姚晴泉2859多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 ( ) -
皇曹临13937414376 ______[选项] A. NO2-和 NH-2 B. H3O+和ClO3- C. NO3-和CH3+ D. PO43-和SO42-.

姚晴泉2859水中氧原子的孤电子对数 -
皇曹临13937414376 ______ H2O中的O原子的孤电子对数是2对: 按价层电子对互厅模型可以计算: 中心原子O,价电子数是6 与H成键电子数是:1*2 孤对电子数:1/2(6-1*2)=2

姚晴泉2859CH3+、 - CH3、CH3 - 都是重要的有机反应中问体,下列说法正确的是( ) -
皇曹临13937414376 ______[选项] A. 它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 B. CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为正四面体形 C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 D. CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键