h3o+的杂化类型和空间构型
天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲
一．参考教材
杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。
二．考试基本要求
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
三．考试大纲
（一）化学热力学部分：
第1章化学反应中的质量关系和能量关系
了解1.物质聚集状态的基本概念
理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义
理解* 3. 热化学方程式基本概念
掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算
理解* 5.Hess定律的应用
第2章化学反应的方向、速率和限度
理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响
掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
掌握** 4.化学平衡的有关计算
（二）溶液中的化学反应部分：
第3章酸碱反应和沉淀反应
理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算
理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算
掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
第4章氧化和还原反应与应用电化学
掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理
掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法
掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用
掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱
掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
（三）结构化学部分：
第5章原子结构与元素周期性
了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系
掌握**2.四个量子数的意义及取值规律
掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置
理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化
第6章分子结构与性质
了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）
掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例
理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性
理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象
（四）配位化学部分：
第8章配合物的结构和性质
掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名
掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算
（五）元素化学部分：
第10章碱金属和碱土金属元素
了解1.碱金属和碱土金属的重要反应
理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质
掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律
第11章卤素和氧族元素
了解1.卤素的通性和氟的特殊性
掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）
掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律
掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应
掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应
第12章氮族、碳族和硼族元素
理解* 1.氨和固体铵盐的性质
掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质
掌握**3.锡和铅盐类的性质
了解4.对角线规则
第13章过渡元素（一）
掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质
掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性
掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应
掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定
四、试卷结构
1、考试方式
考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。
2、题型结构
题型 每题（空）分值
填空题 2
选择题 2
判断题 1
配平反应 2
综合计算题 10-15
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莫建从2666用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型SnCl2,PCl3,SO3,H3O+,NO3- -
濮蕊紫18345148124 ______[答案] SnCl2(气态分子),V形,sp2 PCl3,三角锥,sp3 SO3,平面三角,sp2 H3O+,三角锥,sp3 NO3-,平面三角,sp2
莫建从2666水分子变为H3O+时氧原子的杂化类型没有发生改变为什么 -
濮蕊紫18345148124 ______[答案] 没有!因为H+没有带来电子!中心原子仍然是8e/2=4 为sp3杂化.
莫建从2666水分子变为H3O+时氧原子的杂化类型没有发生改变为什么 -
濮蕊紫18345148124 ______ 没有!因为H+没有带来电子!中心原子仍然是8e/2=4 为sp3杂化.
莫建从2666 [H3O] + [BFHOFF] - 中阳离子的空间构型为 - ______ - ,阴离子的中心原子轨道采用 - ______ - 杂化. ★ ★★ -
濮蕊紫18345148124 ______[答案] BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________.★★★
莫建从2666下列哪一个分子的空间构型为三角锥?(A) BCl3 (B) I3 (C) H3O+ (D) CO32 (E) N3(A) BCl3 (B) I3 - (C) H3O+ (D) CO32 - (E) N3 - 请问都是分别采用... -
濮蕊紫18345148124 ______[答案] (C) H3O
莫建从2666给定一种化合物或离子,怎样确定它的中心原子的杂化类型?解释几个吧1. HClO 2. BF3 3. H3O+ 4. [Cu(H2O)4]2+谢谢,答得好有加分 -
濮蕊紫18345148124 ______[答案] 一般是根据分子的几何构型来确定它的中心原子的杂化类型. 如1.HClO直线型,SP杂化; 2.BF3平面三角形,SP2杂化; 3.H3O+正四面体型,SP3杂化; 4.[Cu(H2O)4]2+平面正方形,dsp2杂化.
莫建从2666...是怎么判断键级的大小的?7.下列分子或离子中,键角为180°的是:A.NOB.NO2C.NO2+D.NO2 - E.NO3 - 8.关于H3O+的结构特性,下列说法正确的是:A.O... -
濮蕊紫18345148124 ______[答案] 1,C 在入射光侧面的同学看到的是胶粒的散射光,根据瑞利公式入射光波长越短,散射光越强,所以蓝色紫色光容易散射,... 8.E 在H3O+离 子中,O原子采用sp3不等性杂化,离子的空间构型为三角锥形.在反应中,O原子的杂化 类型不变,空间构型...
莫建从2666(1)H2O分子内的O - H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为___.(2)的沸点比高,原因___.(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O子采用___杂化. -
濮蕊紫18345148124 ______[答案] (1)共价键的键能大于氢键的作用力,氢键的作用力还大于范德华力,故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力,故答案为:O-H键、氢键、范德华力;(2)含分子间氢键...