hac和naac混合求ph

柳宽嘉22210.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc各50mml混合时的pH值 -
车蚀庆13655013757 ______[答案] 老师说,当成PH

柳宽嘉22210.1mol/l的HAc溶液与0.25mol/l的NaAc溶液等体积混合求混合后溶液的pH -
车蚀庆13655013757 ______ 按缓冲溶液PH计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 PH=PKa-lgc酸/c盐 HAc的PKa=4.75 酸指的是HAc,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是NaAc,cAc-=0.25/2=0.125 PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15

柳宽嘉22215mlHAc与25mlNaAc混合缓冲溶液的PH是多少? -
车蚀庆13655013757 ______[答案] 也没给它们的浓度,无法计算.

柳宽嘉22210.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 计算混合溶液的pH值.(已知K(HAc)=1.76*10 - 5) -
车蚀庆13655013757 ______[答案] 根据 PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-) 当0.20mol/LHAc溶液与0.20mol/L NaAc 溶液等体积混合时,lgc(HAc)/c(Ac-)=0那么 PH=PKa=-lg1.76*10-5=4.75

柳宽嘉2221酸碱问题,求pH值? -
车蚀庆13655013757 ______ 这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,缓冲溶液PH计算公式如下: PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc) Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8 开始时,c(NaAc)=c(HAc)=0.1mol/L,所以lgc(NaAc)/c(HAc)=lg1=0,PH=PKa; 将此混合溶液再与水等体积混和,醋酸和醋酸钠浓度依然相同,均变为0.05mol/L,代入公式依然得到PH=PKa=4.8

柳宽嘉22211L溶液中含有0.05molHAc和0.05molNaAc,求PH值? -
车蚀庆13655013757 ______ HAc0.05mol/L;NaAc0.05mol/L; pH=pKa+lg(c(共轭碱)/c(共轭酸))=pKa=4.75

柳宽嘉22210.10mol/L的HAc溶液与0.25mol/L的NaAc溶液等体积混合,求混合后溶液的PH值 -
车蚀庆13655013757 ______ 根据乙酸的电离平衡, [H+]*[Ac-]/[HAc] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数 由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L.同理,乙酸浓度约等于0.05mol/L. 所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+] = 7*10^-6 pH = 5.15

柳宽嘉2221大学无机化学:1mol/L HAc与0.5mol/L NaOH等体积混合,求溶液PH -
车蚀庆13655013757 ______[答案] 混合后生成0.25M的HAC和NAAC 因为NAAC会完全电离 则HAC===H+ +AC- 设AC-的浓度为(x+0.25) H+为x HAC为(0.25-x) HAC的KA=(0.25-x)*x除以(x+0.25)解出X就可以求PH啦 hac的KA=1.75*10的负5次

柳宽嘉2221将0.20 mol/L HAc 溶液和 0.20 mol/L NaAc 溶液等体积混合,其pH = 4...
车蚀庆13655013757 ______[答案] 假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升 已知:乙酸的PKa=4.74 则有:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC] 4.1=4.74+lg[AC-]/[HAC] [AC-]/[HAC]=0.23 (1000-V)/V=0.23 V=813ml 1000-813=187ml 配置:将...