hac的解离方程式

简思贵3714H2S的电离方程式?HAC是含氧酸吗?
闾庙溥17715505772 ______ H2S是二元弱酸,分两步电离 H2S ==可逆== (HS-) + (H+) (HS-) ==可逆== (H+) + (S2-) HAC就是乙酸,CH3COOH,是含氧酸

简思贵3714(1)0.10mol/L HAc溶液的[H+]和解离度X -
闾庙溥17715505772 ______ 由于0.1 mol/L,浓度较大,水的电离可以忽略.用最简式计算就行.HAc = H+ + Ac- Ka = 1.76*10-50.1 x x 所以x^2 ÷0.1 = 1.76*10-5 x=1.33 * 10^-3 mol [H+]=1.33 * 10^-3 mol/L 解离度 = 1.33 * 10^-3 ÷0.1 =1.33 %

简思贵3714已知K(HAC)=1.75*10的负五次方,常温下浓度为0.1mol/l的HAC溶液,其解离度为 -
闾庙溥17715505772 ______ 溶液中c(H+)和c(Ac-)浓度相等,根据公式K=c(H+)*c(A-)÷c(HAc) 所以c(H+)2=c(A-)2=1.76^10-5÷0.1 c(H+)=1.32*10^-2 所以电离度=1.32*10^-2÷0.1*100%=13.2%

简思贵3714急...求高手,NaAc是沉淀不?问题是:离子方程式HAc溶液与NaOH溶液反应
闾庙溥17715505772 ______ NaAc就是醋酸钠,不是沉淀,易溶于水. HAc是醋酸,弱酸. 所以方程式:HAc + OH- = Ac- + H2O

简思贵3714为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以 -
闾庙溥17715505772 ______ 由醋酸电离方程式HAc=Ac-+H+可知Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc],设醋酸浓度为c,则电离出来[H+]=√(cKa),而电离度a=[H+]/[HAc]=√(Ka/c),所以,当加水稀释时,醋酸浓度c减小,由表达式可知电离度a反而增大.这也是弱酸的稀释定律的表达式,用口诀说就是“越稀越电离”.

简思贵3714钠与氢氧化钠反应能不能反应?化学方程式和离子方程式各是什么? -
闾庙溥17715505772 ______ 如果都是固体,不反应.如果是氢氧化钠溶液,反应的实质还是Na和H2O反应.2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)

简思贵3714NaHS 和NaAC 水解方程式杂写 -
闾庙溥17715505772 ______ NaHS 和NaAC在水中先电离: NaHS==Na+HS- NaAC==Na+AC- HS-和AC-水解: HS-+H2O=H2S+OH- AC-+H2O=HAC+OH- 总反应式是: NaAC+H2O==NaOH+HAC

简思贵3714用醋酸除水垢的离子方程式 -
闾庙溥17715505772 ______ 水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3 醋酸能与水垢的主要成分发生反应,生成可溶性醋酸盐的缘故.有关化学方程式为: Mg(OH)2+2HAc=Mg(Ac)2+2H2O CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑ 离子反应方程式为: Mg(OH)2+2HAc=Mg2+ + 2Ac- + 2H2O CaCO3+2HAc=Ca2+ + 2Ac- + H2O +CO2↑ 醋酸的化学式为CH3COOH,醋酸的化学式还可简写为HAc 如有疑问请百度HI我..乐意为您解答..望采纳..谢谢

简思贵3714友你好.谢谢哈朋友.能不能帮我全面解释下这个化学式呢 -
闾庙溥17715505772 ______ 不需要的.因为醋酸里的氢与水结合,只有氢离子这一个变量.又因为醋酸根浓度和氢离子相等,所以只减去一个就可以了(平衡时,醋酸失掉一个氢,变成醋酸根,所以在平衡的时候就只剩了0.1-x了)

简思贵3714解离常数是什么意思 -
闾庙溥17715505772 ______ 解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加. 解离常数(pKa)是有机化合物非常...