hcho的空间构型键角

宫耐秆2441氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极 -
潘柄映17816902057 ______ 价层电子对数=σ 键个数+ 1 2 (a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,氨气分子中,NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,价层电子对数=3+ 1 2 (5-3*1)=4,所以采取sp3杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形; CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型, 故选B.

宫耐秆2441HCHO的空间形状是什么 -
潘柄映17816902057 ______ 甲醛(HCHO)是一种无色易容的刺激性气体,可经呼吸道吸收,其水溶液“福尔马林”可经消化道吸收. C满足4键稳定结构吧! ~~应该类似一条直线吧!

宫耐秆2441根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的( ) -
潘柄映17816902057 ______[选项] A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3

宫耐秆2441化学结构式中的键角是啥,具体是咋规定的 -
潘柄映17816902057 ______ 键角 分子中键和键之间的夹角.例如:H2O分子中,两个HO键的夹角为104.5°,CO2分子中,两个C=O键间的夹角为180°.键长和键角决定分子的空间构型:H2O和CO2同是三原子分子,但H2O分子是V形,而CO2分子是直线形;NH3分子中,...

宫耐秆2441常见有机物的结构特点(官能团)的归纳 选修五 -
潘柄映17816902057 ______ 常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质归纳: (1)烷烃 A) 官能团:无 ;通式:CnH2n+2;代表物:CH4 B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子.烷烃分子中的每个C原子四个价键都如此. C) 化学性质:①取...

宫耐秆2441根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是 ( )(填写序号) -
潘柄映17816902057 ______[选项] A. BeCl2 B. H2O C. HCHO D. CS2

宫耐秆2441卟吩易与金属离子配位形成金属配合物,卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯[结构式如图(a)所示]合成.(1)甲醛 -
潘柄映17816902057 ______ (1)甲醛分子中含有碳氧双键,1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键,1个碳氧σ键,共有3个σ键,则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化,因甲醛中碳原子采取sp2杂化,则分子的空间构型为平面三角形,故答案为:sp2;平面三角形; (2)吡咯分子式...

宫耐秆2441CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是 -
潘柄映17816902057 ______ CO2直线型,H2O倒“v”型,NH3三角锥型,CH2O应该是三角锥,不大确定,CH4正四面体型

宫耐秆2441氨气的空间结构是三角椎型,而甲烷是正四面体型,这是因为什么? -
潘柄映17816902057 ______ 二者中中心原子(N,C)均为sp3杂化(四个轨道彼此间夹角109.5°,NH3分子中夹角略有不同),不同的是N外围有5个电子,其中一个sp3轨道上将有两个电子占据(孤对电子),在与H的化合中不能用于成键,另三个sp3轨道分别与H原子成键.因此三个N-H键之间夹角近似为109.5°,分子的构型就是三角锥形.孤对电子是不算在分子构型中的. 而C原子外围有4个电子,每个sp3轨道各有一个电子,分别与4个氢原子成键,这四个氢原子间(假想的)连线,就形成了正四面体,我们称这种构型为正四面体.简单地说就是分子整体看起来的形状,像个正四面体.跟四面体中心有没有C原子没有关系.P4分子也是正四面体,中心就没有原子. 如有不明欢迎追问.

宫耐秆2441下列选项的说法中正确的是( ) -
潘柄映17816902057 ______[选项] A. 分子的结构是由键角决定的 B. 共价键的键能越大,共价键越牢固 C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等 D. H2O分子中的两个O-H键的键角为180°