hcl标准溶液的配制与标定

崔莲咽3442hcl标准溶液的配制与标定中hcl的质量是怎么确定的 -
景鸿浅18320455076 ______ 用无水碳酸钠标定计算: c(HCl)=m/(0.05299*V) c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度,mol/L; m--称取无水碳酸钠质量,g; V--滴定用去盐酸溶液实际体积,mL; 0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无

崔莲咽3442怎样配制及标定0.1000mol/L标准盐酸溶液? -
景鸿浅18320455076 ______[答案] 配制0.1000mol/L HCl没有意义,配0.1mol/L HCl,再后只要标定好就行了.若设共配V L,则0.1 * V = 12*xx = 0.0083V即如果配1L 0.1mol/L HCl,只要8.3mL试剂盐酸(浓)就可以了,用量筒加水1L就可以了(没必要用容量瓶).再...

崔莲咽3442如何配置0.1mol/L的HCl标准溶液 -
景鸿浅18320455076 ______ HCl不是基准物质,不能直接配制标准溶液 以标称质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL,物质的量浓度为11.9mol/L的浓盐酸为例 量取8.4mL的该浓盐酸,并用水定容到1L,得到浓度约为0.1mol/L的HCl溶液 再用Na2CO3基准物质配制Na2CO3标准溶液 以甲基橙为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠溶液,之后根据消耗盐酸体积计算其实际浓度.

崔莲咽3442试述实验中0.1mol/l HCL滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤 -
景鸿浅18320455076 ______ 1)配制:浓盐酸的浓度大约是12mol/L,假设要配制1000ml0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液, 12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可. 2)标定:通常用无水碳酸钠基准试剂标定,无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧...

崔莲咽3442实验室配制HCL标准溶液,浓度0.1MOL/L,用基准物质NA2CO3标定HCL标准溶液,若要使HCL溶液消耗体积在25ML左右, -
景鸿浅18320455076 ______[答案] 一般用甲基橙指示剂,需称Na2CO3的质量约为:0.1*0.025*106/2=0.1325g

崔莲咽34421当量的500ml的hcl标准溶液怎么配置 -
景鸿浅18320455076 ______[答案] 取浓盐酸45mL,用蒸馏水稀释定容到500mL,摇匀.

崔莲咽3442盐酸标准溶液的配制 -
景鸿浅18320455076 ______ 只能配置成“约0.1M的标液”没法配到准准的0.1M. 30%的盐酸密度大约是1.15g/mL 0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL 把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度. 准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右 分别放在锥形瓶中用蒸馏水(或去离子水)溶解,加2-3滴甲基橙指示剂 分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点 盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg 则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L) 误差在千分之2以内为可用数据 将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.

崔莲咽3442怎样用标定法配制0.1mol/L HCL(详细方法步骤,也要有数据解析)《分析化学》中标准溶液配制有标定法,用此方法配制0.1MOL/L HCL,浓HCL12MOL/L -
景鸿浅18320455076 ______[答案] 不明白你的确切含义,配制试剂不都是这样做么?难不成你不是化学专业的?除了基准试剂,其它的配制之后都要标定!这个“0.1”只是数量级的表示,而实验中需要精确到0.0001,就要通过如临苯二甲酸氢钾的基准物的称量数值来转...

崔莲咽34421M的盐酸溶液应该怎样配?怎样计算?
景鸿浅18320455076 ______ 一般的来说,1M也就是1N(当量).你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算,... 不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先...

崔莲咽34420.01mol/L的盐酸标准溶液怎么配 -
景鸿浅18320455076 ______[答案] 盐酸标定 一、配制: 0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定: 1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱...