hclo的电离平衡常数

许士罡3415已知25℃时,醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为弱电解质 CH3COOH HClO HF H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 Ka=1.8*10 - 5 Ka=3.0... -
罗贞很13169967672 ______[答案] (1)亚硫酸是二元弱酸,存在电离平衡,电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3-,HSO3-⇌H++SO32-,故答案为:H2SO3⇌H++HSO3-,HSO3-⇌H++SO32-; (2)上述5种酸中,H2SO3的电离平衡常数最大,其酸性最强,所以相同物质量浓度、相同体积的上...

许士罡3415已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 Ka=1.8*10 - 5 Kal=4.3*10 - 7 Ka2=5.6*10 - 11 Ka=3.0*... -
罗贞很13169967672 ______[答案] (1)相同条件下,酸的电离平衡常数越小,则酸的电离程度越小,酸根离子水解程度越大,则相同浓度的钠盐,其pH值越大,根据电离平衡常数知,酸根离子水解程度大小顺序是:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,所以这几种盐的pH大小顺序是b>c>...

许士罡3415(2014•虹口区一模)部分弱酸的电离平衡常数如表,下列离子反应可以发生的是( ) 弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数 (25℃)K1=4.30*l0 - 7K1=1.54*l... -
罗贞很13169967672 ______[选项] A. ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3- B. SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3- C. 2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32- D. 2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

许士罡3415 已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:    化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3 HClO 平衡常数 Ka=1.8 * 10 - 5 Ka 1 =4.3 * 10 - 7 Ka 2 =5.6 * 10 - ... -
罗贞很13169967672 ______[答案] (1) a d c b (2) BD (3) 小于 (4) ① 9.9 * 10 - 7 ② 18

许士罡3415 已知:25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH 3 COOH)=1.8*10 - 5 ,Ka(HClO)=3.0*10 - 8 ,Ka(HF)=3.5*10 - 4 ,Ka 1 (H 2 CO 3 )=4.3*10 - 7 ,Ka 2 (H 2 CO 3 ... -
罗贞很13169967672 ______[答案] (1)①②> (2)CO2+H2O+ClO=HCO3-+ HClO;14.3 (3)9

许士罡341525℃时,三种酸的电离平衡常数如表所示.化学式 CH3COOH HClO H3PO3 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数(25℃) 1.8*10 - 5 3.0*10 - 8 K1=8.3*10 - 3K... -
罗贞很13169967672 ______[答案] (1)亚磷酸(H3PO3) 为二元中强酸,分步电离且电离可逆,电离方程式为H3PO3⇌H2PO3-+H+ (H2PO3-⇌HPO32-+H+),故答案为:H3PO3⇌H2PO3-+H+ (H2PO3-⇌HPO32-+H+);(2)据电离平衡常数可知,三...

许士罡3415 部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 (25℃)   (1)在温度相同时,各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系... -
罗贞很13169967672 ______[答案] (1)Ki值越大,酸性越强 (2分,合理给分) (2)BD (2分) (3)C(HCOO—)>C(Na+)>C(H+)>C(OH—) (2分) (4)H2SeO3 + 2SO2 +H2O → Se ↓+ 2H2SO4 (2分) (5)C (2分) (6)...

许士罡3415弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微... -
罗贞很13169967672 ______[选项] A. n1=n2 B. n1>n2 C. n1

许士罡3415已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( )酸 电离平衡常数醋酸 Ki=1.75*10 - 5次氯酸 Ki=2.98*10 - 8碳酸 Ki1=4.... -
罗贞很13169967672 ______[答案] 根据表中数据可知,酸性大小关系为:醋酸>亚硫酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子, A.相同物质的量浓度的... 反应的离子方程式为:CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO,故C正确; D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,醋酸的电离程度...

许士罡3415我预习了新课有诸多问题1、纯水的电离平衡常数kw=【H+】【OH - 】只受温度影响,在25摄氏度时,纯水的Kw=1乘10的负14次方,但是辅导资料又说,在... -
罗贞很13169967672 ______[答案] 水和 任何水溶液,kw=(H+)(OH-)都等于10-14 比方HCl PH=1 H+浓度=0.1 根据kw=(H+)(OH-)=10-14 OH-浓度为10-13 OH-都来自水的电离 H2O=H+ +OH- 1 1 这样水电离出的H+也为10-13