hf是弱酸的原因

晁清天1629卤化氢中HF分子极性特别强,熔沸点特别高,但水溶液酸性最弱,试分析其原因. -
於印裴19515141921 ______[答案] 液态的HF是一种酸性非常强的溶剂,但HF在水溶液中是一种弱酸.原因最要是HF的分子极性很强,1000摄氏度的高温仅有些许分解.水溶液中电离就更困难了,要显示酸性,就要电离出氢离子.HF的水溶液中HF电离很少,氢离子的浓度自...

晁清天1629为什么HI的酸性比HF强 -
於印裴19515141921 ______[答案] HI是高中,无氧酸中的最强酸. HF属于弱酸. 原因: 1、H-I键比H-F键长,键能小,在水分子的作用下,更容易断裂,容易断裂电离出H+. 2、HF之间容易形成氢键,而发生缔合成(HF)2及(HF)n等,导致HF的有效浓度下降,电离出的H+相对也就...

晁清天1629氢氟酸和其它卤化氢相比有什么特点?原因是什么? -
於印裴19515141921 ______[答案] HF为弱酸,其余的卤化氢均是强酸. 因为氢原子和氟原子之间共价键作用强,在水中电离程度弱,形成的自由氢离子少,故而为弱酸. 但只有HF可以腐蚀玻璃.原因是HF可以与玻璃中的二氧化硅反应生成气态SiF4,并逸散到空气中,利于反应的正向...

晁清天1629F的非金属性大于Cl 为什么HF是弱酸 而HCl是强酸 -
於印裴19515141921 ______ 正是因为F非金属性很强,H+与F-结合较强,难以完全电离,而且F很强的非金属性,导致HF存在很强的氢键结合,使得H+更加难以电离,因此HF是弱酸,而HCl、HBr、HI酸性依次增强,正是非金属性减弱,H+完全电离的结果.

晁清天1629怎么说HF是弱酸,酸性又很强 -
於印裴19515141921 ______ 氢氟酸是弱酸,是因为不完全电离,也就是他的溶液中含有未电离的HF分子,但是在弱酸界里,它的酸性又比一般的弱酸要强(也是因为氟离子有极强的配位能力,故虽然是弱酸,但有强酸达不到的性能,补充一下由于二聚负离子的存在,纯净的HF液体具有极强的酸性)

晁清天1629化学题帮帮忙解释一下1.F的氧化性不是最高吗为什么HF是弱酸呢2
於印裴19515141921 ______ 1.F的氧化性是最强但是根据化学元素周期规律,同一族的元素从F含氧酸的酸性强而不是HF酸性强.F是没有含氧酸的.HF酸是弱是因为F本身氧化性太强与H原子经合紧密不易水解的缘故 2.2NH3 +SO2+H2O===(NH4)2SO3 3.应该是负二价硫离子吧!!?正二价的好像没见过. 氢子子浓度很低的情况下是可以共存的.如果氢离子浓度很高那么S离子就会与H 离子经合产生弱酸H2S.问题最主要的地方就是水解问题,本来H2S就是弱酸它的盐溶液是要水解的,盐溶液是呈弱碱性的.也就是说S离子与氢离子结合力较强,因此如果溶液中H离子浓度较高的话马上就会与S离子结合产生H2S

晁清天1629HF是弱酸吗? -
於印裴19515141921 ______ 我们这样说:在HF的浓度不是很大的范围内,一般认为HF是弱酸;但是如果HF浓度比较大的时候,它的酸性会突然变大.这时一般认为HF是中强酸,甚至是强酸.产生这种现象的原因和H键有关.HF浓度大的时候,会形成 (HF)2这样的双聚产物,可以发生电离:(HF)2 =可逆= H+ + HF2- 高中阶段,我们一般认为,Al和水不能反应,S和HCl不反应 H2S在常温常压下是气体.

晁清天1629氢氟酸为什么是弱酸?
於印裴19515141921 ______ HF在水中不完全电离,因为F的半径太小,电负性太高,HF之间氢键太强,F-离子在水中溶剂化过于明显,所以导致HF电离不顺利

晁清天1629为什么酸性HCl>HF -
於印裴19515141921 ______ F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大,与H形成的化学键的键长逐渐增大,键能就逐渐减小,到HI,在水分子的作用下,容易断裂,而电离出H+,而HF在水分子的作用下,化学键不容易断裂,即不容易电离出H+. 但以上解释还不足以解释HF的酸...

晁清天1629HF酸的问题HF酸是强酸么?为什么是强酸呢?有HFO4这种酸么?
於印裴19515141921 ______ 在普通情况下,HF是弱酸,这是因为氢键的原因形成H2F+和F-. 但当HF大于5mol/L时,HF为强酸. HFO4目前还未制出,目前指出的氟的含氧酸只有一种. 是用F2通入冰面形成的HFO,O为+2价.