hi的标准摩尔生成焓
天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲
一．参考教材
杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。
二．考试基本要求
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
三．考试大纲
（一）化学热力学部分：
第1章化学反应中的质量关系和能量关系
了解1.物质聚集状态的基本概念
理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义
理解* 3. 热化学方程式基本概念
掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算
理解* 5.Hess定律的应用
第2章化学反应的方向、速率和限度
理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响
掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
掌握** 4.化学平衡的有关计算
（二）溶液中的化学反应部分：
第3章酸碱反应和沉淀反应
理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算
理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算
掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
第4章氧化和还原反应与应用电化学
掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理
掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法
掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用
掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱
掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
（三）结构化学部分：
第5章原子结构与元素周期性
了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系
掌握**2.四个量子数的意义及取值规律
掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置
理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化
第6章分子结构与性质
了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）
掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例
理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性
理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象
（四）配位化学部分：
第8章配合物的结构和性质
掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名
掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算
（五）元素化学部分：
第10章碱金属和碱土金属元素
了解1.碱金属和碱土金属的重要反应
理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质
掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律
第11章卤素和氧族元素
了解1.卤素的通性和氟的特殊性
掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）
掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律
掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应
掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应
第12章氮族、碳族和硼族元素
理解* 1.氨和固体铵盐的性质
掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质
掌握**3.锡和铅盐类的性质
了解4.对角线规则
第13章过渡元素（一）
掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质
掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性
掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应
掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定
四、试卷结构
1、考试方式
考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。
2、题型结构
题型 每题（空）分值
填空题 2
选择题 2
判断题 1
配平反应 2
综合计算题 10-15
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伍祁毛843标准摩尔生成焓什么时候等于标准摩尔焓变? -
鞠邦菊19594146890 ______ 1、标准摩尔生成焓是:指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如: C(石墨) + 1/2O2 (g) = CO(g) ;此反应的△f Hmθ (CO,g) = △r Hmθ 2、标准摩尔燃烧焓是:指定温度,标态时,一摩尔的物质完全氧化时反应的焓变.如: C(石墨) + O2 (g) = CO2(g) ;此反应的△c Hmθ (C,石墨) = △r Hmθ 反应1是CO的标准摩尔生成焓,简称生成焓,生成热,是标准摩尔反应焓的一种特殊的形式.反应2是C的标准摩尔燃烧焓,简称燃烧热,也是标准摩尔反应焓的一种特殊形式.
伍祁毛843按照定义,指定单质的标准摩尔生成焓应为零.为什么碘气体的不等于零??????? -
鞠邦菊19594146890 ______ 单质的稳定状态焓为零,碘的稳定状态是固态,变为气态时吸收能量,焓增大,故不为零
伍祁毛843标准摩尔反应焓变跟焓变△H一样吗? -
鞠邦菊19594146890 ______ 标准摩尔反应焓变跟焓变△H不一样 标准摩尔反应焓变用△rHm0表示,下标r表示反应,下标m表示摩尔,上标0表示标准状态.标准摩尔反应焓变指标准状态下, 发生了1mol化学反应的焓变.(注意,一定要发生化学反应) 焓变△H是指体系...
伍祁毛843标准摩尔生成热与生成热的区别 -
鞠邦菊19594146890 ______ 标准摩尔生成热(焓),也称为标准生成热(焓),更简单地称为生成热(焓). 表示在标态(P=100kPa,C=1mol/L等),且指定温度下,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应热(焓). 符号表示△fHmθ --- 标准摩尔生成焓,简写为:△fH ----- 生成焓.
伍祁毛843化学反应中的热效应 -
鞠邦菊19594146890 ______ A,解释如下: 4:1甲烷和氢气11.2L(标况),即0.5mol总气体,所以分别有0.4mol甲烷和0.1mol氢气,△H为负即表示放热. 故甲烷燃烧放热0.4Q1,H2放热0.05Q3,因为恢复常温所以H2O应该为液体(l),又因为H2前有比例系数2所以0.1mol除以2为0.05.
伍祁毛843为什么稳定单质的标准摩尔生成焓为零? -
鞠邦菊19594146890 ______[答案] 在标准压力P0下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成标准状态下1mol物质的焓变(或反应热),称为该化合物的标准摩尔生成焓. 根据定义,由稳定单质生成稳定单质,也就是由自己生成自己,没有发生变化,所以焓变为0,因此稳定单质...
伍祁毛843下列各种物质中,298 K时标准摩尔生成焓不为零的是 - 上学吧普法考试
鞠邦菊19594146890 ______[答案] 是的,标准摩尔生成焓定义是1摩尔该物质由纯单质在标准状况下生成所需要的能量 测定方法1可以测定上述能量,2或者是通过测定该物质参与的反应的标准摩尔反应焓,再由标准摩尔反应焓计算公式算得该物质标准摩尔生成焓(这种方法需要知道...