hpo42是什么意思

轩朱蝶4249试以NaH2PO4 - Na2HPO4缓冲溶液为例,说明为何加少量的强酸或强碱对其溶液的pH值基本保持不变 -
鞠霄试13188109002 ______ 1.当外来少量H+时:HPO42-与H+反应,消耗H+: HPO42- + H+ = H2PO4- 2.当外来少量OH-时,H2PO4-与OH-反应,消耗OH-: H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O

轩朱蝶4249NaHS,Na2S,NaH2PO4,Na2HPO4
鞠霄试13188109002 ______ 第一个是硫离子两步水解都产生氢氧根,而硫氢根离子一步水解,所以Na2S溶液呈较强碱性. (也可以从共轭酸碱角度来解释:硫氢根离子酸性比硫化氢酸性弱,酸越弱,其共轭碱越强.硫氢根离子的共轭碱是硫离子,硫化氢的共轭碱是硫氢根离子,所以NaHS溶液呈弱碱性,Na2S溶液呈较强碱性.) 第二个NaH2PO4中H2PO4-电离程度大于水解程度,呈酸性. Na2HPO4中HPO42-的水解程度大于电离程度,显碱性.

轩朱蝶4249化学 盐的分类 -
鞠霄试13188109002 ______ 酸式盐 定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐. (1)酸式盐水溶液酸碱性判断: ①水溶液呈酸性的酸式盐 a.强碱强酸的酸式盐:如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离:NaHSO4=Na++H++...

轩朱蝶4249...(1)磷酸是一种三元中强酸,在溶液中各种含P粒子的百分数(δ)与溶液的pH关系如图:则磷酸的第二级电离平衡常数约为___;Na2HPO4溶液的pH约... -
鞠霄试13188109002 ______[答案] (1)由图象可以看出,当pH=7时,磷酸氢根离子和磷酸二氢根离子浓度相等,则Ka(H2PO4-)=c(H+)•c(HPO42-)c(H2PO4-)=10-7;根据图象分析可知,pH=10时,溶液中只有HPO42-,则Na2HPO4溶液的pH约为10,Na2HPO4在溶液...

轩朱蝶4249在0.1mol/LNa3PO4溶液中,pH多大? -
鞠霄试13188109002 ______ ka1>>ka2,故第二步水解产生的氢氧根可以忽略,按一级水解计算. 又由于c>10ka1,cKa1>100Kw,故用最简式计算. [OH-]=√Kac=√6.7*10-3*0.1=2.6*10-2(mol/L) pOH=1.59,pH=12.41

轩朱蝶4249在人的体液和海水中 Na离子和Cl离子的含量最多,这两种离子对人体多的主要作用有.回答 -
鞠霄试13188109002 ______ (1)维持细胞外液的渗透压 Na+和Cl-是维持细胞外液渗透压的主要离子;K+和HPO42-是维持细胞内液渗透压的主要离子.在细胞外液的阳离子总量中,Na+占90%以上,在阴离子总量中,Cl-占70%左右.所以,食盐在维持渗透压方面起着重要...

轩朱蝶4249化学下列物质水溶液中存在水解平衡的是()A:Na2CO3与Al2
鞠霄试13188109002 ______ 楼上的说错了吧 D选项中的HPO42-再说溶液中是水解的,同时也进行电离,不过磷酸一氢根在水溶液中主要进行的是第一步水解,所以D选项存在水解平衡. 至于C选项中的NH3.H2O微溶于水这种说法我也不同意,氨气溶于水的体积比是500:1,是极易溶于水的,溶于水之后部分电离,所以楼上的有关氨气的说法我不赞同. 至于A、B选项的解释我很赞同. 所以我的意见是选CD

轩朱蝶4249物质的量浓度相同的溶液中c(PO43 - ):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下? -
鞠霄试13188109002 ______ 考虑电离,H+越多,PO32-会被结合掉的越多.

轩朱蝶4249关于高一化学的电离方程式的写法 -
鞠霄试13188109002 ______ 电离是电解质在水中在水分子作用下离解成离子的过程,一般非水溶液中(即熔融状态下)的电离较简单,无需与水解离子方程式来区分. 如 H2SO4 = 2H+ + SO42-, NaCl = Na+ + Cl- H2O →H+ + OH- (可逆符号打不出来) H2O + H2O → ...

轩朱蝶4249哪位高手能给我解释一下化学中的'物料守恒'和'质子守恒'? -
鞠霄试13188109002 ______ 物料守恒 即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒. 例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的...