hso4水解

卢妻平3148高中化学 盐类的水解
裘达炕18377753764 ______ NH4++OH-==NH3.H2O部分电离,可产生少量氢氧根HSO4-+H+==2H++SO42-总体上氢离子和氢氧根离子偏多所以抑制水解

卢妻平3148水解反应有哪几种类型 -
裘达炕18377753764 ______ 水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸,有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液.典型的水解有四种类型. ①卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作...

卢妻平3148HSO4 - 溶于水形成什么
裘达炕18377753764 ______ HSO4(-)=H(+)+SO4(2-) 可逆过程 实际上主要以H+和SO4(2-)形式存在,溶液中还含有少量的HSO4(-)

卢妻平3148NaHSO4(aq)显( )性,电离、水解方程式各是什么? -
裘达炕18377753764 ______ 显酸性,电离:NaHSO4==Na+ + H+ +(SO4)2- NaHSO4不是弱酸盐,不能水解

卢妻平3148硫酸是强酸所以NaHSO4只电离不水解(求解释) -
裘达炕18377753764 ______ 首先先明白,水是弱电解质,会电离出微量的氢氧根和氢离子. 而水解和电离可以看做是互逆的. 水解的实质是溶质电离出的离子于水电离出的氢氧根离子或氢离子像产生更弱的电解质的方向进行反应,这个反应是微弱的也是可逆的. 中心法...

卢妻平3148如何判断水解电离的程度 -
裘达炕18377753764 ______[答案] 【1】判断电离程度. 强电解质完全电离,弱电解质电离不完全. ①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离.除一些弱电解质... HS- H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大. 以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程...

卢妻平3148强酸的酸式盐为什么只电离不水解? -
裘达炕18377753764 ______ 准确的说,是水解程度可以忽略不计,H2SO4—>H+ + HSO4- 电离度=[H+][HSO4-]/[H2SO4],非常大,相反,HSO4- + H2O —> H2SO4 + OH- 水解度=[H2SO4][OH-]/[HSO4-]=Kw/电离度,Kw=[H+][OH-]是水的离子积,温度不变时为定值.从而水解度非常小可以忽略不计.酸性溶液水解程度本质看[OH-],强酸中[H+]非常大,[OH-]=Kw/[H+]非常小,碱性溶液反之.

卢妻平3148怎么判断一种物质是水解》电离 还是电离》水解? -
裘达炕18377753764 ______ 在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而溶液中二者的差异来源于溶质的在溶剂中的电离作用和水解作用.对于碳酸氢钠,其电离过程会产生氢离子;而其水解过程会产生氢氧根离子,尤其酸碱性判断,水解强于电离.P.S.:理科不是所有东西都一定要求背下来,需要得还是分析、推理能力.如果不是考试将近,还是适时地训练自己的理科思维能力;当然背了总能多得分,但背多了不一定记得住,记得清,记得全.

卢妻平3148像HCO3 - ,HSO3 - ,HSO4 - 有什么共性,特性吗 -
裘达炕18377753764 ______ HCO3-是弱酸根在水中会水解和电离且水解大于电离因此水溶液呈碱性;HSO3-也是弱酸根在水中会水解和电离且电离大于水解因此一般水溶液呈酸性;而HSO4-你可以认为是强酸,在中学范围内一般不会考它是弱酸,因此在中学范围内它是完全电离的,是强酸.这3个离子中HCO3-,HSO3-都会和Fe3+和Al3+发生双水解反应因此它们在一起不能共存,而HSO4-可以.同时HCO3-,HSO3-遇强酸或加热都会分解生成CO2和SO2气体.望采纳~~~

卢妻平3148HSO4 - 与H2SO4有什么关系 NaHSO4会水解吗? -
裘达炕18377753764 ______ HSO4-与H2SO4为共轭酸碱对的关系,前者为共轭碱,后者为共轭酸.因为H2SO4的第一级电离为强酸,所以NaHSO4不会水解.