icl2-的杂化类型

水印叶914下列分子中,中心原子的轨道杂化时有d轨道参与的是 - 上学吧普法考试
蒋素耍18751205751 ______ (1)s-p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型: 1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化...

水印叶914...POCl3: - HOCN:______(2)用价层电子对互斥模型预测SO2Cl2、ICl4-的立体结构,并给出中心原子的氧化数和杂化轨... -
蒋素耍18751205751 ______[答案] (1)磷原子最外层5个电子,氯原子最外层7个电子,氧原子最外层6个电子,POCl3中氧原子和氯原子分别有3对孤电子对,磷原子无孤对电子,所以POCl3的路易斯结构式为:;氢原子最外层1个电子,氧原子最外层6个电子,碳...

水印叶914大学化学电子式请问一下ICl2(负1价)二氯化碘离子的电子式怎么
蒋素耍18751205751 ______ 根据分子构型判断的一般规则 中心原子的价层电子数=1/2{中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数±{负/正}离子电荷数} 可知:I (7+2+1)/2=5,则I采用sp3d杂化,为直线型,在平面内是I和3对电子,在垂直平面方向上下各有一个Cl原子

水印叶914...(1)碘原子的价电子排布图为______;I3+的立体构型为______,中心碘原子的杂化轨道类型为______.(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构、性... -
蒋素耍18751205751 ______[答案] 解;(1)碘原子的最外层有7个电子,分别排在5s和5p轨道中其电子排布图为:;I3+离子的中心原子周围σ键电子对对数为2,孤电子对个数= 1 2(7-1-2*1)=2,该微粒价层电子对个数是4且含有2个孤电子对,其杂化类型为 sp3,所以其空间构型为V...

水印叶914非ABn型分子怎么判断杂化类型 比如SOCl2 -
蒋素耍18751205751 ______ 非ABn型分子怎么判断杂化类型 比如SOCl2 B有三个价电子,与单价原子形成三个共价单键.所以形成BCl3.但的确B共享了电子后仍然不足8电子饱和.所以它是典型的缺电子化合物.更严重的是BF3.因为F的电负性更强,所以分子更缺电子,显较强酸性(路易丝酸).B属于特例. 有机物则一定要看C原子的杂化状态.在C2H2中,C原子以SP杂化成键,SP杂化轨道只有两个,按最小排斥力分有,自然键角就成了180度(直线形分布),未杂化的价电子在P轨道中,与SP杂化轨道成90度夹角,两个C原子的四个P轨道两两形成π键.所以,乙炔分子的构型呈直线形: H-C≡C-H.都是由于键角决定了分子构型,由C的杂化轨道类型决定键角.

水印叶914如何计算中心原子的杂化类型 -
蒋素耍18751205751 ______ 杂化类型的判断依据是vsepr构型 核心是求价层电子对数 若价层电子对数是2,则是sp杂化,若价层电子对数是3,则是sp2杂化,若价层电子数是4,则是sp3杂化.若若价层电子数是5,则是s2p3杂化 一般掌握到sp3就行了. 那么如何求价层电子对数呢? 有公式 价层电子对数=西格玛键对数+(a-bx)/2 后面的(a-bx)/2就是中心原子的孤对电子数 举个例子 (1)ch4 它有4个西格玛键,孤对电子对数是0,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化 再举个例子 (2)nh3 它有3个西格玛键,孤独电子对数是1,所以价层电子对数为4,则是sp3杂化 不懂再问.