ka1乘以ka2等于

乔岚爬4764关于溶度积计算 -
尹岭孟18038625856 ______ ZnS + 2(H+Zn2+) + H2S 根据多重平衡规则,Kc=Ksp/(Ka1*Ka2)又根据方程式的表面形式可得:Kc=[H2S][Zn2+]/[H+]^2将以上两式联立可得:Ksp/(Ka1*Ka2)=[H2S][Zn2+]/[H+]^2变形...

乔岚爬4764H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?如果成立的话,磷酸是分步电离,不可以写总得电离方程式啊?那总电离... -
尹岭孟18038625856 ______[答案] 成立.方程式只是对反应的一种描述,不一定是真实发生的情况,比如总电离方程式,就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果,总ΔG=ΔG(1)+ΔG(2)+ΔG(3),如果按你的理解,反应实际不是这样发生,所以K的形式不能...

乔岚爬4764酸碱滴定的问题 已知磷酸的Ka1=7.6*10` - 3,Ka2=6.3*10` - 8,Ka3=4.4*10` - 13,若以NaOH滴定磷酸,求第二化学计量点的pH. -
尹岭孟18038625856 ______[选项] A. 10.7 B. 9.7 C. 7.7 D. 4.9

乔岚爬47640.1mol每升的硫化氢中 求硫离子的浓度 已知一级二级解离常数是ka1 ka2 -
尹岭孟18038625856 ______ 首先告诉你答案硫离子的浓度就是Ka2 由于ka1》ka2 根据Ka2公式 [H+][S2-]/[HS-]=Ka2 由于硫氢根浓度与氢离子浓度相同,两者抵消,最后答案就是氢离子浓度等于Ka2

乔岚爬4764NaHCO3溶液中氢离子浓度为什么〔H+〕=(Ka1+Ka2)^0.5Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数吧? -
尹岭孟18038625856 ______[答案] 答: 【1】NaHCO3溶液中,它属于两性物质.当其浓度大于0.01 mol/L 时,可以用它的最简式计算: 其,[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2 【2】Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数:Ka1 = 10^-6.38 Ka2 = 10^-10.25 【3】NaHCO3溶液中氢离子浓度 [H+] = (Ka1*...

乔岚爬4764已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 -
尹岭孟18038625856 ______[答案] 当第一步电离刚好完全时,HB-的离子浓度最大,此时是酸式盐,其溶液的c(H+)=Ka1*Ka2开平方. PH=-(lga+lgb)/2

乔岚爬4764SrCO3在pH为8.60的缓冲溶液中,【Sr2+】=2.2*10^ - 4mol/L,求SrCO3的Ksp (是普通化学原理上的题,求过程) -
尹岭孟18038625856 ______ 查表:Ka1=4.2*10^-7 Ka2 =5.6*10^-11 (数据来自武汉大学吉林大学主编的<无机化学>第三版 CO32-的分布系数=Ka1*Ka2 /{ [H+]^2 + [H+]*Ka1+ Ka1*Ka2 }=4.2*10^-7 *5.6*10^-11 / {^ (10^-8.60)2 + (10^-8.60)*4.2*10^-7 +4.2*10^-7 *5.6*10^-11}=0.022 [CO32-]=c(CO32-)*0.022=[Sr2+]*0.0217=2.2*10^-4 mol/L *0.022=4.8*10^-6mol/L Ksp = (2.2*10^-4 )*(4.8*10^-6 )=1.1*10^-9

乔岚爬47641.计算0.1mol/L草酸钠的PH值(已知ka1=6.3*10 - 2,ka2=1.9*10 - 4 )计算0.1mol/L草酸钠的PH值(已知ka1=6.3*10 - 2,ka2=1.9*10 - 4 ) -
尹岭孟18038625856 ______[答案] 这是二元弱酸的PH计算由于体系为酸性,可以有近似式:[H+]² +Ka1[H+] - Ka1*C=0满足该式需要的判据为:(2Ka2)/√(Ka1*C) ≤ 0.05 即可套用上述公式计算;代入数据,(2Ka2)/√(Ka1*C) =0.0048 ≤ 0.05 满足条件...

乔岚爬4764若用碱标准溶液滴定H3AsO4中的两个H+,应选什么指示剂 若用碱标准溶液滴定H3AsO4(Ka1=6.3*10^ - 3,Ka2=1.0*10^ - 7,Ka3=3.2*10^ - 12)中的两个H+,应... -
尹岭孟18038625856 ______[选项] A. 甲基橙(3.1~4.4) B. 甲基红(4.4~6.2) C. 酚酞(8.2~10.0) D. 溴酚蓝(3.0~4.6)

乔岚爬4764在水中通入CO2气体达到饱和([H2CO3]=0.04mol•L - 1 )时,溶液中[CO32 - ]为_____mol•L - 1(已知H2CO3:Ka1 = 4.47*10 - 7,Ka2 = 4.68*10 - 11 ). -
尹岭孟18038625856 ______[答案] [CO32-]=Ka2 = 4.68*10-11