ka1乘ka2等于kw

裘仁嵇4050碳酸氢钠溶液的Ka1 Ka2是多少? -
盛爬种15568211362 ______ 碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的电离常数和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)

裘仁嵇4050三元酸H3PO4共三对共轭酸碱对,关于其Ka、Kb的关系式中,正确的是...
盛爬种15568211362 ______ 对于多元酸来讲, 酸式盐水溶液一般都呈酸性, 只有少数酸式盐如:碳酸氢盐,磷酸一氢盐,硫氢化物等几个少数. 而绝大多数弱酸或中强酸的酸式盐都呈酸性, 例如:中学常见的磷酸二氢盐,酒石酸氢盐,亚硫酸氢盐,草酸氢盐,铬酸氢盐...

裘仁嵇4050如图表示催化剂对某反应活化能的影响.几种酸的电离常数如下:HClO Kw=2.95*10 - 8,Kw=1.02*10 - 10H2CO3Ka1=4.30*10 - 7Ka2=5.61*10 - 11根据图象和数... -
盛爬种15568211362 ______[选项] A. 图说明了催化剂参与化学反应,并降低了活化能 B. 图中该反应没有催化剂参与时活化能为E2-E1 C. 将少量CO2通入NaClO溶液中,发生如下反应NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 D. 相同浓度的NaClO溶液和溶液,前者pH小

裘仁嵇4050弱酸强碱盐的水解常数? -
盛爬种15568211362 ______ 从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数 以CH3COONa为例来说明 水解的离子方程式:CH3COO- +H2O =(可逆号)CH3COOH + OH- 水解常数表达式:Kh=C(CH3COOH )*C(OH-)/C(CH3COO-) C(OH-)=Kw/C(H+) 代人上式 Kh=C(CH3COOH )*Kw/C(H+)*(CH3COO-) 再看CH3COOH的电离常数Ka=C(H+)*(CH3COO-)/C(CH3COOH ) 所以Kh=Kw/Ka Kw=10的-14次方,Ka=1.76*10的-5次方 其它一元弱酸强碱盐的水解常数都可以根据这个公式进行计算

裘仁嵇40504、对于H2CO3, Ka1*Kb1=Kw,Ka2*Kb2=Kw - 上学吧找答案 - 上学...
盛爬种15568211362 ______ c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 你要求的是离子浓度,为了说明问题我特意加了H2CO3浓度. 其实在碳酸氢钠溶液中程度大的是2HCO3-=H2CO3+CO32-(可逆反应,可逆号没法打), 然后才是HCO3-的水解和电离,水...

裘仁嵇4050为什么Ka越小越水解 -
盛爬种15568211362 ______ Ka越小说明酸性越弱,越弱越水解.

裘仁嵇4050碳酸氢钠水解能力比电离能力强么?原因,,,碳酸钠不是么? -
盛爬种15568211362 ______ HCO3-水解比电离强,这是比较了H2CO3的电离度得到的.HCO3-的水解常数K水=Kw/Ka1,电离常数K电=Ka2,而K水>K电,因此水解大於电离.

裘仁嵇4050在20ml0.30mol.lNaHCO3溶液中加入0.20mol.lNaCO3溶液后,溶液的PH -
盛爬种15568211362 ______ Ka1=4.30x10-7,Ka2=5.61x10-11 Kb1=Kw/Ka2,0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值 pOH=1/2(pKb1-log0.2)=1/2(3.75+0.7)=2.23,cOH-=10^-2.230.50mol/LNaHCO3溶液的pH pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.38﹢10.25)=8.315=8.32 cOH-=10^-5.86 PH=10 cOH=10^-4 x10^-2.23 + 10^-5.86x0.03 / x+0.03 =10^-4 x=5.1ml