kclo3与hcl反应单线桥

边乔琼5066请问如何配平KClO3和浓HCl反应的离子方程式,HCl是浓的, -
须王行15534598381 ______[答案] ClO3-+6H++5Cl-==3Cl2↑+3H2O 浓盐酸浓度不想浓硫酸那么浓,也要拆开.

边乔琼5066一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中被还原的元素和被氧 一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下... -
须王行15534598381 ______[选项] A. 1:6 B. 6:1 C. 2:3 D. 1:5

边乔琼5066KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O是氧化还原反应吗,怎么配平?请把氧化剂和还原剂标上 -
须王行15534598381 ______[答案] 有误,是氧化还原反应 2KClO3+6HCl=2KCl+3Cl2+3H2O KClO3是强氧化剂将Cl-氧化 还原剂是HCl 根据得失电子配平 KClO3中Cl为+5,反应后为-1,得到6电子 HCl中Cl为-1,反应后为0,失去1电子

边乔琼5066KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比,并作详细解 -
须王行15534598381 ______ 6H+ + ClO3- + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2 还原剂是Cl-,被氧化. 氧化剂是ClO3-,被还原. 所以,被氧化与被还原的氯原子数之比是5:1.

边乔琼5066为什么KClO3与HCl反应,KCl中的Cl向Cl2中的Cl转移电子而不是向KCl中的Cl转移电子 -
须王行15534598381 ______ 因为KClO3中的Cl是+5价的,Cl2中的Cl是0价的,KCl中的Cl是-1价的.这是一个氧化还原反应,KClO3是氧化剂,Cl化合价要下降;HCl是还原剂,Cl的化合价要升高.氧化还原反应遵守化合价只靠拢不交叉的原则,所以+5价的Cl会降为0价,而不是-1价;而-1假的Cl会升高到0价.不懂可以追问~

边乔琼5066KCLO3与浓盐酸的反应 -
须王行15534598381 ______ (一)最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原...

边乔琼5066怎样判断电子的转移方向,如kclo3 和HCL的反应
须王行15534598381 ______ 你可以写出KClO3与HCL反应的离子方程式,即:ClO3- +6H+ +5Cl- ==3Cl2+3H2O,你可以发现KCl被约掉了,也就是说KCl没有参加氧化还原反应,所以kclo3中的cl指向生成的cl2 而不指向kcl.至于如何判断电子的转移方向,我和楼上的答案一样,主要看化合价的变化:化合价升高,失电子,被氧化;化合价降低,得电子,被还原.希望我的答案能让你满意!

边乔琼5066实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 若生成71 g氯气,则被氧化的氯化氢( ). -
须王行15534598381 ______[选项] A. 73 g B. 5/3*36.5 g C. 3*36.5 g D. 3/5*36.5 g

边乔琼5066次氯酸纳与盐酸如何反应 -
须王行15534598381 ______ NaClO与HCl发生归中反应: NaClO+2HCl=Cl2(气)+NaCl+H2O 说明:KClO3与HCl的类似反应也是常见的 KClO3+6HCl=3Cl2(气)+KCl+3H2O

边乔琼5066次氯酸纳与盐酸如何反应同上.请配上反应方程. -
须王行15534598381 ______[答案] NaClO与HCl发生归中反应: NaClO+2HCl=Cl2(气)+NaCl+H2O 说明:KClO3与HCl的类似反应也是常见的 KClO3+6HCl=3Cl2(气)+KCl+3H2O