kclo3和二氧化锰的反应

雷沾弯4395KclO3和MnO2的混合物,反应后所生成的物质的质量总和含不含MnO2的质量 -
甫萧钟15121917306 ______[答案] 根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和.所以应是氯酸钾的质量 等于 生成的氯化钾和氧气的质量总和 而二氧化锰是催化剂只起到改变反应速率的作用.反应前后的二氧化锰的质量是不变的.

雷沾弯4395氯酸钾 与二氧化锰化和加热的化学方程式还有一个:若要得到质量相等的氧气,理论上需要氯酸钾和高锰酸钾的质量比为多少?急求 -
甫萧钟15121917306 ______[答案] 氯酸钾与二氧化锰加热产生氧气和氯化钾: 2KClO3=(MnO2/Δ)=2KCl+3O2↑

雷沾弯4395加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3)加热KClO3与MnO2的混合物3克(2KCLO3).完全反应后得0.96O2和1.49克KCL,原混合物MNO2D质量为? -
甫萧钟15121917306 ______[答案] 2KCLO3= 2KCL +3O2 245 149 96 2.45g 1.49g 0.96g mno2 3-2.45=0.55g 原混合物MNO2的质量为0.55克

雷沾弯4395请问加热KClO3的本质是什么KClO3与MnO2反应吗?反映的化学方程式是什么?(P.S.刚有个问错了不好意思) -
甫萧钟15121917306 ______[答案] 反应的,催化剂是有中间过程的,但是,还是通过反应回到原来的状态,所以催化剂前后化学性质不变,但物理性质,例如光泽却发生了变化.二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用是由于产生了容易分解的中间产物的缘故.有两种解释,一...

雷沾弯4395将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克 充分加热 完全反应 共产生9.6克氧气 计算固体剩余物中各物质的质量是计算题 -
甫萧钟15121917306 ______[答案] 二氧化锰是催化剂, 实际反应为:2KCLO3=2KCL+3氧气 所以氧气9.6克=0.3摩尔 则氯酸钾是0.2摩尔=24.5克 所以二氧化锰=30-24.5=5.5克 氯化钾=0.2摩尔=14.9克 那么固体剩余物为:二氧化锰5.5克 氯化钾14.9克

雷沾弯4395取一定质量的KClO3和MnO2的混合物(MnO2占26.5%),装入试管加热制取氧气.求当反应进行到MnO2占混合物的30%时,KClO3分解的百分率是多少 -
甫萧钟15121917306 ______[答案] 设二氧化锰质量为x 那么原混合物的质量就是x/0.265 反应后混合物质量为x/0.3 所以产生的氧气质量是(x/0.265-x/0.3) 2KClO3---3O2 245-------96 所以分解的KClO3质量就是(x/0.265-x/0.3)/96*245 原来混合物中KClO3质量为x/0.265-x 所以KClO...

雷沾弯4395将氯酸钾与二氧化锰的混合物20克,加热一会后,冷却后称量所得剩余固体质量为18.4克1,反应中生成的氧气的质量.2.反应后剩余固体中氯化钾的质量分数... -
甫萧钟15121917306 ______[答案] 反应中生成的氧气的质量为反应前后固体质量差:20g-18.4g=1.6g 2KClO3===2KCl+3O2 -----------149---96 ------------x-----1.6g x=2.48g 反应后剩余固体中氯化钾的质量分数是: 2.48g/18.4g*100%=13.5%

雷沾弯4395求KCLO3与MnO2共热的方程式 -
甫萧钟15121917306 ______ 2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2 MnO2是催化剂

雷沾弯4395氯酸钾和二氧化锰混合加热后的固体是混合物还是纯净物 -
甫萧钟15121917306 ______[答案] 2KClO3==加热,催化剂MnO2==2KCl+3O2(气体) 加热充分反应后固体为MnO2(催化剂在反应前后质量不变)和KCl的混合物 亲!

雷沾弯4395现有13.2克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,已知其中二氧化锰占混合物质量分数为20%,将其放在试管中加热,当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为... -
甫萧钟15121917306 ______[答案] 二氧化锰质量2.64g 反应后固体总质量10g 所以生成氧气3.2g. 根据方程式2kclo3-3o2,可知氯酸钾反应了8.17 所以氯酸钾反应率8.17/10.56=77.4%