kclo4中cl的氧化数

终毅衬1858kclo2+6Hcl===Kcl+3cl+3H2O中,被氧化与被还原的的氯原子的个数比?
顾致时18240878240 ______ KCIO2+4HCI=KCI+2CI2+2H2O 你可以先用双线桥法分析分析后可得KCIO2的CI是得电子3个变为CI,而HCI中的CI-一个到了KCI可以不用考虑就是剩下3CI-,因此为被氧化与被还原的的氯原子的个数比1:3 你化学方程式错了一早就已经是原子不守恒了 你是不是应该打的是KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O 如果是这个的话你可以先用双线桥法分析分析后可得KCIO3的CI是得电子5个变为CI而HCI中的CI-一个到了KCI可以不用考虑剩下5CI-就会到CI2中了因此为被氧化与被还原的的氯原子的个数比5:1

终毅衬1858KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2.其变化可表示为
顾致时18240878240 ______ 二氧化氯(ClO2)中含氯52.6%,Cl+4→Cl-1的氧化过程中有5个电子转移,故其当量有效氯为52.6%*5=263%,这表明ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍左右. 采纳下哈 谢谢

终毅衬1858kclo3+6hcl 氧化产物和还原产物的质量比 -
顾致时18240878240 ______ KClO3中Cl为+5价,HCl中Cl为-1价,1个KClO3中的Cl氧化5个HCl中的Cl,虽然产物都是Cl2,但有的是氧化产物,有的是还原产物,把反应方程写为 2KClO3+12HCl=2KCl+Cl2(KClO3中被还原的Cl)+5Cl2(HCl中被氧化的Cl)+6H2O 这样可能会更清楚些,所以氧化产物和还原产物的质量比为5:1

终毅衬1858kclo4的摩尔质量? -
顾致时18240878240 ______ 摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,KClO4的相对分子质量为39+35.5+16*4=138.5,则它的摩尔质量为138.5克/摩尔.

终毅衬1858高氯酸钾(KClO4)中氯元素的化合价为( )A.+1B. - 1C.+5D.+ -
顾致时18240878240 ______ 钾元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)*4=0,则x=+7价. 故选:D.

终毅衬1858氧化还原反应的规律及应用
顾致时18240878240 ______ 从价态分析较容易看出:KClO3为氧化剂,其中+5价氯化合价降低;HCl是还原剂,其中-1价氯化合价升高.根据同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应,产物只能是中间价态,可判断:KClO3中+5价氯只能降价为Cl2中的0价,而不可能降...

终毅衬1858求出KClO3中Cl的化合价 -
顾致时18240878240 ______ 正5价.氯外层有7个电子,按理说得到一个电子,显负1价,但氯是第七主族元素,最高化学价是正7价,所以有正5价也不奇怪.

终毅衬1858kmno4中k和mn的化合价?kclo3中k和cl的化合价? -
顾致时18240878240 ______ kmno4中K是+1,Mn是+7 kclo3中k是+1,CL是+5

终毅衬1858KClO3+HCl(浓)== -
顾致时18240878240 ______ 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高2价,化合价升降最小公倍数为2,故ClO2系数为2,Cl2系数为1;所以KClO3系数为2,KCl系数为2,HCl系数为4,结合元素守恒,可知未知物是水,水的系数是2.电子转移的方向

终毅衬1858请问:kcl,kclo2,kclo3,kclo4 分别是什么?氯的化合价是什么样的? -
顾致时18240878240 ______ kcl氯化钾CL-,kclo2亚氯酸钾CL3+,kclo3氯酸钾CL5+,kclo4 高氯酸钾CL7+