khp的ka和kb
张重果1618为什么Ka * Kb=Kw=10^ - 14 ? -
长伟静14789068253 ______ 以一元酸HA为例 Ka(HA)=c(H+)*c(A-)/c(HA) Kb(A-)=c(OH-)*c(HA)/c(A-) Ka * Kb=[c(H+)*c(A-)/c(HA)]*[c(OH-)*c(HA)/c(A-)]=c(H+)*c(OH-)=Kw 25℃时,Kw=10^-14
张重果1618Ka,Kb,Kw三者之间的关系为什么 -
长伟静14789068253 ______ 共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系.以HAc为例推导如下:HAc+H2O===>H3O+ + Ac-Ka===c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc)Ac-+H2O==>HAc+OH-Kb===c(HAc)*c(OH-)/c(Ac-)Ka*Kb= c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc) * c(HAc)*c(OH-)/c(Ac-)=c(H+)*c(OH-)=Kw
张重果1618在醋酸铵的水溶液中CH3COO - 和NH4+ 都水解,从理论的角度分析其溶液的酸碱性 -
长伟静14789068253 ______ 1、强酸弱碱盐水解呈酸性[H+]=√[Kw*C(盐)/Kb] 2、弱酸强碱盐水解呈碱性[OH-]=√[Kw*C(盐)/Ka] 3、弱酸弱碱盐根据酸和碱的解离常数Ka和Kb的大小来判断 即看[H+]=√Kw*Ka/Kb是大于10^-7还是小于10^-7,小于就是碱性,大于就是酸性,相等就是中性. 醋酸氨中,氢离子浓度[H+]=√[Kw*K(CH3COOH)/K(NH4.H2O) =√(Kw*1.76*10^-5)/(1.77*10^-5)约=√Kw=√10^-14=10^-7所以呈中性
张重果1618电离常数(Ka和Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的运算或运用正确的是( ) -
长伟静14789068253 ______[选项] A. 某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.0*l0-8.60 B. Ka( HCN)
张重果1618四大平衡常数公式
长伟静14789068253 ______ 四大平衡常数公式:1、水的离子积常数:Kw=c(OH-)*c(H+);适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大.2、电离常数:对弱酸溶液,HA酸的电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA);对弱碱溶液,碱的电离常数Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH);温度升高,Ka和Kb增大.3、盐的水解常数:Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-);适用于盐溶液;温度升高,Kh增大.4、溶度积常数:Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n;适用于难溶电解质溶液;温度升高大多数溶液的Ksp增大.
张重果1618共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是 -
长伟静14789068253 ______ KaxKb=Kw
张重果1618电离常数(Ka或Kb)、水解平衡常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是( ) -
长伟静14789068253 ______[选项] A. 某温度下,0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3,则其电离常数Ka≈1.0*10-4 B. Ka、Kb、Kh均随温度升高而增大 C. 弱酸HA的电离平衡常数为Ka,则A-的水解平衡常数为Kh=Ka•Kw D. 因为Ksp(AgCl)
张重果1618弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微... -
长伟静14789068253 ______[选项] A. n1=n2 B. n1>n2 C. n1
张重果1618酸碱滴定与生活酸碱滴定在生活中的应用?这是1000字论文 求提示 在线等!急! -
长伟静14789068253 ______[答案] 利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称... OHˉ+HC8H₄O6ˉ→C8H₄O6ˉ+H₂O如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1] Ka和Kb...
张重果1618弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电 -
长伟静14789068253 ______ (1)通过以上分析知,铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等,导致溶液中C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,根据电荷相等知,溶液中C(CH3COO-)=C(Na+),溶液中水的电离是微弱的,所以C(CH3COO-)>C(OH-),则醋酸铵溶液中各种离子浓度大小...