kmno4制取氯气

方常陈2111向KMnO4固体中滴加浓盐酸 反应方程式 -
孟都泥15870637737 ______[答案] 2KMnO4+16HCl===2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O 这是实验室制取氯气的方法之一.

方常陈2111高锰酸钾KMnO4和浓盐酸反应制氯气的电子转移它们的电子转移到底是怎样的 最好有双线桥说明! -
孟都泥15870637737 ______[答案] 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 电子转移箭头:从HCl中的Cl到KMnO4中的Mn,转移电子数:10e-.

方常陈2111已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置...
孟都泥15870637737 ______[答案] 稀的HCl和浓的HCl的区别在于浓的还原性更强,和氧化性强的物质(MnO2 KMnO4 KClO3)在一起时,Cl- 就被氧化为Cl2

方常陈2111实验室制备氯气的方法 -
孟都泥15870637737 ______[答案] 最常用MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等. (1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比...

方常陈2111实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气 -
孟都泥15870637737 ______ 能反应,且不用加热!根本不用加热!这实验我们化学课上做过,反应相当剧烈,整的满教室一股84消毒液的味儿.具体的计算过程请看图片,希望对你有所帮助.

方常陈2111在实验室中,常用KMnO 4 代替MnO 2 与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 2KMnO 4 +16HCl(浓)= -
孟都泥15870637737 ______ C 试题分析:A、KMnO 4 中Mn元素化合价降低,所以KMnO 4 被还原,错误;B、氧化产物为Cl 2 ,还原产物为MnCl 2 ,物质的量之比为5::2,错误;C、根据化合价的变化可求出每生成1 mol Cl 2 时,反应中转移的电子为2 mol,正确;D、每消耗16 mol HCl时,其中做还原剂的HCl是10 mol,错误.

方常陈2111(2012•徐汇区二模)已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气.紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下:①MnO4 - +e - →MnO42 - (绿色) (强碱性条... -
孟都泥15870637737 ______[答案] (1)KMnO4具有强氧化性,在碱性溶液中与K2SO3发生氧化还原反应,Mn元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则还原剂为K2SO3,还原产物为K2MnO4, 故答案为:K2SO3;K2MnO4; (2)KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液...

方常陈2111实验室可用KMnO 4 固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO 4 +16HCl(浓) =2KCl+2MnCl 2 +5 -
孟都泥15870637737 ______ (1) KMnO 4, HCl ;(2)2.24L , 0.20 mol.试题分析:在反应2KMnO 4 +16HCl(浓) =＂==＂ 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中,化合价的变化: Mn由KMnO 4 中的+7价——MnCl 2 是+2价,化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应,作氧化剂;Cl由HCl的-1价——Cl 2 的0价,化合价升高,失去电子,被氧化,反应氧化反应,作还原剂.产生5molCl 2,转移电子10mol.若转移电子0.20mol,则产生氯气为0.1mol,在标准状况下体积为2.24L.这时被氧化的HCl的物质的量为0.20mol.

方常陈2111写出实验室制备氯气的化学方程式 -
孟都泥15870637737 ______[答案] 最常用MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化剂有KMnO4,KClO3,Ca(ClO)2等. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2...