ksp公式及例题详解

璩菁帘5072已知Ksp(AgCl)=1.56*10^ - 10,求AgCl的溶解度.用(g/L)表示如题所示,希望有详细过程…溶解度公式和定义是什么? -
侯王坚15276455964 ______[答案] 某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂(默认是纯水,但也可以是其他液体)溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数,AgCl = Ag...

璩菁帘5072什么是Ksp?如何计算 -
侯王坚15276455964 ______ 难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积(ksp). 对于物质 AnBm(s)=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m

璩菁帘5072ksp与温度如何变化,求具体公式. -
侯王坚15276455964 ______ RT lnKsp = - Delta G(标) 由于难溶物的溶解是吸热反应,且熵增加(形成水合离子),所以随温度的升高,Ksp是增大的.

璩菁帘5072电极电势题目AgI的ksp=8.3*10^ - 17,(Ag+/Ag)电极电势为0.799v, 计算电极反应AgI+e=Ag+I - 标准电极电势求过程 -
侯王坚15276455964 ______[答案] 法一:将原反应式写作一个沉淀溶解平衡,和一个Ag++e=Ag的电极方程式,求两者平衡常数,加合再换算 法二:此电极电势及为所给Ag之非标准状态的电极电势,由Ksp和[I-]=1,求得[Ag+],代入Ag+的能斯特方程即可.结果是-0.15V

璩菁帘5072根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度:(1)Mg(oH)2在纯水中;(2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶液中;CaF2...根据Ksp值计算下列各难溶电解质... -
侯王坚15276455964 ______[答案] 作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解. (2)考虑同离子效应;(3)考虑酸效应(HF);(1)最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.

璩菁帘5072化学沉淀溶解平衡题已知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)当向AgNO3溶液中同时加入等量KCl和K2CrO4,为什么先产生AgCl沉淀? -
侯王坚15276455964 ______[答案] AgCl与Ag2CrO4不是同一类型盐,不能直接用Ksp大小比较.公式是KSP(AnBm)=(Am+)^n*(Bn-)^m

璩菁帘5072若物质类型相同,ksp越小越易沉淀.【怎么理解 凭什么凭什么】 -
侯王坚15276455964 ______[答案] 类型相同,即计算Ksp的公式是一样的,类似 Ksp=,所以其值是溶液中存在的离子浓度恰好不沉淀出来的极限值,相当于一个限制门槛,这个值越小,则在溶液中离子能存在而不沉淀的最小浓度就越低,相当于越容易沉淀

璩菁帘5072如何已知溶度积求溶解度.如AgCl的Ksp=1.8X10 -
侯王坚15276455964 ______ 首先溶解度是在纯水中的溶解度,因此必然CAg+=CCl-,代入KSP可求 利用w=CM/1000p公式,w是质量分数,C是溶质浓度,M是摩尔质量,p是溶液密度 因为AgCl在水中溶解度极小,因此其溶液密度与水密度非常接近,可以直接使用1g/cm~3,代入可求质量分数 求出质量分数就很简单了,比如质量分数是1%,就是1g溶质能溶解在99g水中,再换成100g水就是溶解度

璩菁帘5072谁能告诉我所有的化学平衡常数(K)Ksp Kw ................写所有的计算公式 -
侯王坚15276455964 ______[答案] 对于反应aA+bB=cC+dD,K={[c(A)]^a*[c(B)]^b}/{[c(C)]^c*[c(D)]^d} 由此公式,即可以写出所有的化学平衡常数

璩菁帘5072Ksp计算有关问题 -
侯王坚15276455964 ______ 这里说的是难溶物的电离平衡.你说的那题是逆向考虑,正向解答.实则就是达到ksp该难溶物才形成,有形成才能电离出阴阳离子.达到Cu(OH)2ksp需要Cu2+浓度和OH-浓度平方的乘积为ksp.利用这一等式来求OH-浓度