ksp计算例子

查送惠2943沉淀有稳定常数吗? 比如说硫化铜. -
俟璧固18056276329 ______ 所有沉淀都有稳定常数,其值即为生成该沉淀的反应的平衡常数.比如Cu2+ +S2-=CuS 实验得到CuS的K稳=1.6*10^35

查送惠2943溶度积与溶解度的换算题对于Ag2CrO4,S=0.00445g,求Ksp请问如何计算?麻烦给个过程, -
俟璧固18056276329 ______[答案] 溶解度 S=0.00445 g/100 mL (题目单位不对?!)==》 S=0.0445 g/L ==>0.0445/331.73 mol/L = 1.34 x10^-4 mol/L因为,Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42-[Ag+]= 2S=2.68x10^-4,[CrO42-]=S=1.34x10^-4Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=9.66...

查送惠2943难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例 -
俟璧固18056276329 ______ 首先从Ksp上分析,计算AgCl与Ag2CrO4沉淀时分别要求c(Ag+)是多少,AgCl:c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8*10-8 mol•L-1 Ag2CrO4:c(Ag+)=(Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO2-4))^(1/2)=4.36*10-5 mol•L-1 两者差三个数量级,可认为 Ag2CrO4沉淀出现说...

查送惠2943沉淀溶解平衡常数问题 -
俟璧固18056276329 ______ 你是不是弄混了沉淀平衡常数和难容物质的溶解平衡常数.ksp是沉淀平衡常数,是生成沉淀的条件,所以应该是没有生成沉淀或者说恰好生成沉淀时候的浓度乘积,就是你所说的两者反应前的混合浓度,至于反应后生成沉淀再计算的那就是难容物质在水中的溶解平衡常数了,那个不是ksp.所以,同学你是不是把概念给弄混了?

查送惠2943高中化学水解电离 -
俟璧固18056276329 ______ 假设CH3COONa和CH3COOH的浓度为C,CH3COONa是强电解质,完全电离;CH3COOH是弱电解质,可逆电离,电离常数K为 1.76*10^-5 .平衡时:CH3COOH=CH3COO-+H+ C-x C+x x K=x*(C+x)/(C-x) ,C远远大于x ,C-x ≈C+x ≈C,K≈x 即[H+]=x=1.76*10^-5 ,PH=4.74

查送惠2943知道沉淀时的ph值时如何比较两溶液相同温度时溶度积的大小 -
俟璧固18056276329 ______[答案] 在一定温度下,难容化合物的饱和溶液中,各离子浓度(活度)之积是一个常数,称为溶度积常数.温度一定时,沉淀的溶度积是不变的.溶液PH值改变后,沉淀的溶解度改变.举例说明如下:已知Fe(OH)3的摩尔质量是106.87,溶度积Ksp=4*10 -38 ...

查送惠2943水垢中有氢氧化镁没有碳酸镁的原因 是 什么? -
俟璧固18056276329 ______ 容度积小并不一定溶解度小,只有在化合价相同的化合物中容度积的大小与溶解度的大小是一致的.下面举几个例子.Mg(OH)2 Ksp=c(Ma2+)*c(OH-)^2, 假如溶液中无其他离子干扰,那么氢氧化镁饱和时溶液浓度Ksp^1/3,(不好打,你将就着...

查送惠2943...则:①水样中Cl - 的物质的量浓度是______;②如在滴定终点时,测得溶液中的CrO42 - 浓度是3.000*10 - 3mol/L,则此时溶液中Cl - 的浓度为______.(已知... -
俟璧固18056276329 ______[答案] (1)CN-废水中用氯气氧化,生成氰酸盐、氯离子、水,离子反应为CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O,故答案为:CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O;(2)漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,同时生成氯离子,离子反应为CN...

查送惠2943水垢 氢氧化镁 碳酸镁 -
俟璧固18056276329 ______ 水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙!!因为:氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁,因此更难以溶于水,因此镁离子主要以氢氧化镁的形式沉淀 碳酸钙的溶解度小于氢氧化钙,因此钙离子以碳酸钙的形式沉淀!!