ksp计算方法

黄枫董3550怎样几算Ksp? -
俞翰乳13154894251 ______ Ksp沉淀平衡常数 Ksp简称溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]

黄枫董3550Ksp,Kw,Qc,K的区别,计算公式 -
俞翰乳13154894251 ______ Ksp:溶度积常数,平衡常数K的一种; Kw:水的离子积常数,平衡常数K的一种; K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.

黄枫董3550为什么 三价铁离子只有在PH值为2.7 - 3.7的时候才会沉淀?是通过计算得出的吗?怎么计算的? -
俞翰乳13154894251 ______[答案] 这是由氢氧化铁的溶度积算出来的,Ksp=[Fe3+][OH-]^3,然后根据溶液中Fe3+浓度和Ksp就可以算出使Fe3+沉淀的[OH-],即pH值

黄枫董3550Fe(OH)3沉淀pH怎么算?过程? -
俞翰乳13154894251 ______ 氢氧化铁一般认为是不溶的,但是任何物质都有一定的溶解度,它也不例外.通过查附表或者手册你可以得到氢氧化铁的Ksp,Ksp就是溶解饱和时铁离子浓度和氢氧根浓度3次方的乘积,由于每一份氢氧化铁溶解会有1份铁离子和3份氢氧根离子出现,所以可以推算出氢氧根的浓度,再根据Ph公式即可推算出Ph

黄枫董3550四大平衡常数公式
俞翰乳13154894251 ______ 四大平衡常数公式:1、水的离子积常数:Kw=c(OH-)*c(H+);适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大.2、电离常数:对弱酸溶液,HA酸的电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA);对弱碱溶液,碱的电离常数Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH);温度升高,Ka和Kb增大.3、盐的水解常数:Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-);适用于盐溶液;温度升高,Kh增大.4、溶度积常数:Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n;适用于难溶电解质溶液;温度升高大多数溶液的Ksp增大.

黄枫董3550给出氢氧化铜的ksp,求刚开始沉淀的ph怎么算? -
俞翰乳13154894251 ______ 以M(OH)2为例,M(OH)2=2OH- + M²+1、由难溶物的溶度积常数Ksp可算出开始沉淀时的PH值,Ksp=[M²+]*[OH-]²=2[OH-]³;2、化学中规定:当某种离子在溶液中的浓度低于1*10^-5mol/L时,认为这种离子已经完全沉淀.此时Ksp=1*10^-5*[OH-]²,可算出完全沉淀时的PH值.

黄枫董3550反应里有Ksp的电化学基础,该怎么算 -
俞翰乳13154894251 ______[答案] Ksp表示沉淀物的溶度积常数,Ksp大表示该沉淀溶解度大,所得沉淀不及Ksp小的稳定.所以要生成沉淀物时,首先与Ksp小的反应.

黄枫董3550怎么计算A选项的Ksp 化学 -
俞翰乳13154894251 ______ 题目中说了,b,c两个点Fe3+,Cu浓度相等设浓度为a mol/L,但是b点的PH=1.3,C(H+)约等於=10^(-1)mol/L 假设是常温Kw=10^(-14) 那麽C(OH)=Kw/C(H+)=10^(-13)mol/L c点:C(H+)=10^(-4)mol/L,C(OH-)=10^(-10)mol/L Fe(OH)3==Fe3+ +3OH- Cu(OH)2==Cu2+ +2OH- Fe(OH)3KSP:=a*(10^(13))^3=a*10^(-39) Cu(OH)2Ksp:=a*(10^(-10)^2=a*10^(-20) 所以Cu(OH)2的Ksp大 亲,我的回答满意吗,如果满意的话麻烦点个采纳哦.