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来源:baiyundou.net   日期:2024-08-08

汲味秀1149298K亚铁离子与银离子生成铁离子与银标准K=3.2反应前两种离子为0.1mol/L求平衡后离子浓度和银离子转化率 -
逄便宙17270539636 ______ Fe2+ + Ag+ === Fe3+ + Ag K=x/(0.1-x)(0.1-x)=3.2 x=0.02mol/L [Fe2+]=[Ag+]=0.08mol/L [Fe3+]=0.02mol/L Ag+%=0.02/0.1=20%

汲味秀1149难溶性盐的标准电极电势和金属离子标准电极电势何时可替换?Ag|AgCl(s),Cl(0.01mol/L)||Ag+(0.01mol/L)|Ag正极 E(Ag+/Ag)=标准电极电势Ag+/Ag - RT*ln(1/c(Ag... -
逄便宙17270539636 ______[答案] 氯化银是固体,当氯离子浓度不变时,氯化银的浓度是由银离子浓度决定的,所以用银的标准电极电位表示氯化银的电极电位

汲味秀1149298K亚铁离子与银离子生成铁离子与银标准K=3.2反应前两种离子为0.1mol/L求平衡后离子浓度和银离子转化率请把公式写全, -
逄便宙17270539636 ______[答案] Fe2+ + Ag+ === Fe3+ + Ag K=x/(0.1-x)(0.1-x)=3.2 x=0.02mol/L [Fe2+]=[Ag+]=0.08mol/L [Fe3+]=0.02mol/L Ag+%=0.02/0.1=20%

汲味秀1149已知AgCl的Ksp=1.8*10 - 10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少? -
逄便宙17270539636 ______ 1.34*10^-5 mol/L Ksp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-) c(Cl-)=√ksp=√(1.8*10^-10)=1.34*10^-5 mol/L

汲味秀1149请问1L 0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+总数是多少会小于0.1NA吗,硝酸银完全电离吗? -
逄便宙17270539636 ______ 1L 0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+总数小于0.1NA 硝酸银完全电离 Ag+总数小于0.1NA的原因是Ag+的水解 Ag+ + H2O = AgOH + H+ 通常我们使用的硝酸银溶液需要额外添加硝酸,抑制Ag+的水解

汲味秀1149计算25度时,AgI/Ag的标准电动势,已知,Ag+/Ag=0.7986 -
逄便宙17270539636 ______[答案] AgI/Ag的标准电极电势=φ0Ag+/Ag +0.0591lg KspAgI =0.7986 + 0.0591 *lg8.51*10^-17 =0.7986 + 0.0591*(-16.07) =-.151(V)

汲味秀1149100mol 0.1mol/L AgNO3和100mol 0.3mol/LNaCN混合,溶液中AG+的浓度是多少?已知 -
逄便宙17270539636 ______ Ag+ +2CN- =Ag(CN)2- 设溶液中Ag+的浓度是c,则Ag(CN)2-的浓度是0.1mol/L/2-c=0.05mol/L-c,CN-的浓度是0.3mol/2-2(0.05mol/L-c)=2c+0.05mol 再根据K=[Ag(CN)2-]/{[Ag+][CN-]2}=(0.05mol/L-c)/[c(2c+0.05mol)]

汲味秀1149如何测定溶液中微量的Ag+的浓度? -
逄便宙17270539636 ______ 测定溶液中微量的Ag+的浓度,方法: 往含有Ag+的溶液中加入过量的盐酸或者氯化钠,溶液中的Ag+就可以和Cl-发生反应,生成沉淀Agcl,滤除沉淀后,晾干称重,得到氯化银的质量和摩尔数,然后用摩尔数除以溶液体积,就得到了Ag+浓度. Agcl,白色粉末.见光变紫并逐渐变黑.25℃时水中溶解度为1.93mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度,溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液.不溶于乙醇和稀盐酸.

汲味秀1149反应:L(固)+aG (气)=====bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响
逄便宙17270539636 ______ 由图可知,温度越大,即x越大,G越少,即Y越小,G越小,说明反应越完全,所以温度升高平衡向右移,所以是吸热 由图可知,压强越大(P1>P2),G越多(图中在温度相同时,a点的Y>b点的Y),所以反应越不完全,即压强增大,反应向左移,所以a<b 如果满意,请采纳! 您的采纳使我继续努力的动力!

汲味秀11495℃条件下,在含有电对Ag+/Ag的体系中,电极反应为:Ag++eAg,φθ(Ag+/Ag)=0.7991V,若加入NaCl溶液至溶液中, -
逄便宙17270539636 ______ Ag+ + e = Ag, φθ(Ag+/Ag) = 0.7991V 由能斯特方程: φ (Ag+/Ag) = φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg c(Ag+) = φθ(Ag+/Ag) + 0.0592 lg KθSP(AgCl)/ c(Cl-) = 0.7991 + 0.0592 lg 1.77*10-10/ 1.0 = 0.2218 (V)

(编辑:自媒体)
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