mgoh2溶于nh4cl

李谦裴2061饱和氢氧化镁溶液中加入氯化铵镁离子浓度怎么变化 -
裘购骆17828916140 ______ 饱和氢氧化镁溶液中加入氯化铵镁离子浓度增大,因为加入氯化铵后,铵根离子水解显酸性,结合了氢氧化镁电离的氢离子,使氢氧化镁的溶解平衡向右移动,所以镁离子浓度增大.理解请及时采纳!!祝你进步!!

李谦裴2061氢氧化镁溶于氯化铵溶液,那氢氧化铁溶么?为什么? -
裘购骆17828916140 ______[答案] 不溶 Mg(OH)2溶於NH4Cl的原因除了NH4Cl酸性以外,还有一个重要的原因是Mg(OH)2电解能力比NH3·H2O要强,类似於强酸制弱酸,对於NH3·H2O来说Mg(OH)2就是强电解质.但是Fe(OH)3是比NH3·H2O还要弱的碱,你怎麽能够用弱碱制取强...

李谦裴2061氢氧化镁溶于氯化铵的原因为什么不能是氨根离子与氢氧根反应,使溶解平衡右移? -
裘购骆17828916140 ______ 与平常数有类,生成氢氧化镁的平衡常数(即氢氧化镁的溶度积)要远小于生成一水合氨的平衡常数(即氨水的电离常数),即要生成更难电离的(或是更难溶的)物质.

李谦裴2061为何氢氧化镁能溶于饱和氯化铵中
裘购骆17828916140 ______ 铵盐水解显酸性: NH4+ + H2O ====(可逆) NH3•H2O + H+ Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2+ + H20(放热反应)(H+量减少促进水解) NH3•H2O = (受热) NH3 ↑ + H2O (促进水解) 总方程式:Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ +2NH3↑ + 2H2O

李谦裴2061氢氧化镁难溶于水,但溶于氯化铵溶液,那么溶解的本质是什么?原因是什么? -
裘购骆17828916140 ______ 氯化铵是强酸弱碱盐,水解后生成氢离子,氢离子和氢氧化镁的氢氧根反应

李谦裴2061Mg粉加入至NH4Cl中会不会有氢氧化镁沉淀 -
裘购骆17828916140 ______ 不会有沉淀.实际上反应分两步:Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 Mg(OH)2 + 2NH4+ ===Mg2+ +2NH3·H2O 第二步是强碱制弱碱.把原因归于氯化铵显酸性的解释都是错的.事实上如果是中性的NH4Ac溶液也不会有沉淀

李谦裴2061为什么向氢氧化镁的澄清饱和溶液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度无影响? -
裘购骆17828916140 ______ 有影响,Mg2+浓度显著增大 溶解沉淀平衡 Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH- 由于NH4+ + OH- = NH3•H2O ,相互促进了 Mg(OH)2溶解 所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大 从宏观上看,氢氧化镁溶解在NH4Cl中. 方程式Mg(OH)2 + 2 NH4Cl = MgCl2 + 2 NH3H2O

李谦裴2061请解释:Be(OH)2溶于NaOH溶液,Mg(OH)2不溶于NaOH溶液却溶于NH...
裘购骆17828916140 ______ 可以 因为氯化铵是强酸弱碱盐,溶于水后会水解电离出氢离子H2O+NH4+=NH3.H2O+H+,呈碱性 反应就成了酸碱中和

李谦裴2061九年级上册涉及的所有化学方程式有哪些 -
裘购骆17828916140 ______[答案] l2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) NaOH+NH4Cl===...