mn电子排布式
崔蕊怖3660二价锰离子电子构型是怎样的? -
萧梁利15350064441 ______ Mn电子排布是[Ar]3d5 4s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5
崔蕊怖366019到36号元素的名称,符号,和电子排布式,价电子排布 -
萧梁利15350064441 ______[答案] 钾 K [Ar]4S1 钙 Ca [Ar]4S2钪 Sc [Ar]3d14S2钛 Ti [Ar]3d24S2钒 V [Ar]3d34S2铬 Cr [Ar]3d54S1锰 Mn [Ar]3d54S2铁 Fe [Ar]3d64S2钴 Co [Ar]3d74S2镍 Ni [Ar]3d84S2铜 Cu [Ar]3d104S1锌 Zn [Ar]3d104S2镓 Ga [Ar]...
崔蕊怖3660K3Mn(CN)6 中 Mn的电子排布? -
萧梁利15350064441 ______ Mn显+3价,电子排布为[Ar]3d4
崔蕊怖3660锰离子为什么是9~17电子构型? -
萧梁利15350064441 ______ 离子的2e、8e、9~17e、18e、(18+2)e构型指的都是离子的最外层有几个电子(不过(18+2)e是最外层和次外层,因为惰性电子对效应). Mn为25号元素,核外电子排布为2,8,13,2,或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. Mn2+为锰原子失去2个4s电子的产物(在填充电子时,能量顺序为4s小于3d,在失电子时,能量顺序为4s大于3d,参见徐光宪n+0.7l规则和n+0.4l规则),所以核外电子排布为2,8,13,或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5,最外层为第3层,一共13个电子(2个3s,6个3p,5个3d),所以是9~17电子构型.
崔蕊怖3660钙钪钛钒铬锰铁钴列铜锌的基态原子核外电子排布式分别是什么 -
萧梁利15350064441 ______[答案] 钙Ca 1s22s22p63s23p64s2钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2钒V 1s22s22p63s23p63d34s2铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2铁Fe 1s22s22p63s23p63d64s2钴Co 1s22s22p63s23p63d...
崔蕊怖3660Mn原子的电子排布式中第三层为什么不排满18
萧梁利15350064441 ______ 3d轨道上处于半满状态,也是较稳定的一种形态 d轨道有5个轨道,每个轨道最多有2个自旋方向相反的电子,所以满状态时3d轨道上有10个电子 但当3d轨道上有5个时,是每个轨道上都有一个电子,此时处于半满状态,也能稳定存在 (因为能量低) 你仔细看元素周期表 在过渡金属里会发现还有其他的处于半满状态的元素
崔蕊怖3660核外电子排布是最外层电子排布吗 -
萧梁利15350064441 ______ Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2.
崔蕊怖3660原子价电子排布式和电子排布式有什么区别?分别是什么意思 -
萧梁利15350064441 ______ 价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态.例如: Na电子排布式1s2 2s2 2p6 3s1价电子排布式3s1
崔蕊怖3660 Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表 回答下列问题:(1)Mn元素价电子的电子排布式为___________________,比较两元... -
萧梁利15350064441 ______[答案] (1)3d54s2;由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少 (2)①具有孤对电子;②sp; (3)分子晶体 (4...
崔蕊怖3660Ⅰ1717759Ⅱ215091561Ⅲ332482957回答下列问题:Mn元素价电子层的电子排布式为______,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态... -
萧梁利15350064441 ______[答案] A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液,则E为铝元素;A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1,甲为H2O2,乙为H...